题目内容
配制250mL 0.1mol/L HCl溶液时，下列操作会使配得溶液的物质的量浓度偏大的是（ ）
| A、定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 |
| B、转移液体后未洗涤烧杯 |
| C、在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线 |
| D、配制前洗涤好的容量瓶内有少量水 |
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：
分析：根据c=
并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
| n |
| V |
解答：
解：A、定容后摇匀，发现液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏小，故A不选；
B、移液后未洗涤烧杯，会导致溶质的损失，则浓度偏小，故B不选；
C、定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故C选；
D、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故D不选；
故选C．
B、移液后未洗涤烧杯，会导致溶质的损失，则浓度偏小，故B不选；
C、定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故C选；
D、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故D不选；
故选C．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程的误差分析，属于基础型题目，难度不大．
练习册系列答案
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实验设计：对于3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为（ ）
| ||
A、K=
| ||
B、K=
| ||
C、K=
| ||
D、K=
|
用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
| A、CuCl2（CuSO4） |
| B、AgNO3（H2O） |
| C、NaCl（盐酸） |
| D、CuSO4（CuO） |
已知二元含氧酸H2X易溶于水，向1.0mol?L-1 的酸式盐NaHX中滴入几滴石蕊试剂，溶液变红．下列说法错误的是（ ）| A、NaHX溶液呈酸性 |
| B、若上述溶液中检测不到HX-，则NaHX溶于水时的电离方程式为：NaHX=Na++H++X- |
| C、若上述溶液中检测不到H2X，但能检测到HX-，则NaHX溶于水时，水的电离程度增大 |
| D、若上述溶液中能检测到H2X，则此时溶液中c（X2-）＞c（H2X） |
已知：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H＜0，当反应达到平衡时，下列措施中能提高Cl2转化率的是
①升温 ②降温 ③增加CO浓度 ④加压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体（ ）
①升温 ②降温 ③增加CO浓度 ④加压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体（ ）
| A、①②④ | B、①④⑥ |
| C、②③④ | D、③⑤⑥ |
下列实验合理的是（ ）
A、 证明非金性Cl＞C＞Si |
B、 吸收氨气并防止倒吸 |
C、 制备并收集少量NO2气体 |
D、 制备CO2 |