题目内容
A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A、D两原子的最外层电子数分别是内层电子总数的一半，B元素的最高价氧化物对应水化物与它的气态氢化物反应生成W，W是离子化合物，C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D元素是植物生长的营养元素之一．试写出：
（1）A、B、C、D对应元素的名称：A 、B 、C 、D ；
（2）D元素在元素周期表中的位置为 周期 族，价电子排布式为 ；
（3）B、C两元素的第一电离能大小 ＜ （用元素符号表示）；
（4）B、D元素气态氢化物的稳定性大小 ＜ （用化学式表示）；
（5）B、C元素形成的B元素最高价化合物的化学式为 ；
（6）A元素的单质与水反应的化学方程式 ．
（1）A、B、C、D对应元素的名称：A
（2）D元素在元素周期表中的位置为
（3）B、C两元素的第一电离能大小
（4）B、D元素气态氢化物的稳定性大小
（5）B、C元素形成的B元素最高价化合物的化学式为
（6）A元素的单质与水反应的化学方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、D两原子的最外层电子数分别是内层电子总数的一半，二者都是短周期元素，则A、D可能为Li、P，再根据原子序数A＜D，则A为Li、D为P；
短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐W，W为离子化合物，该元素为氮元素，则B为N元素；
C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，其C为短周期元素，则C含有2个电子层，C为O元素，
根据以上分析可知，A为Li、B为N元素、C为O元素、D为P，据此完成各题．
短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐W，W为离子化合物，该元素为氮元素，则B为N元素；
C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，其C为短周期元素，则C含有2个电子层，C为O元素，
根据以上分析可知，A为Li、B为N元素、C为O元素、D为P，据此完成各题．
解答：
解：（1）A、D两原子的最外层电子数分别是内层电子总数的一半，二者都是短周期元素，则A、D可能为Li、P，再根据原子序数A＜D，则A为Li、D为P；短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐W，W为离子化合物，该元素为氮元素，则B为N元素；C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，其C为短周期元素，则C含有2个电子层，C为O元素，根据以上分析可知，A为锂、B为氮元素、C为氧元素、D为磷，
故答案为：锂； 氮；氧； 磷；
（2）D为P元素，其核电荷数为15，核外电子层数为3，最外层含有5个电子，则P元素位于周期表中第三周期第VA族；P原子的价电子排布为：3s23p3，
故答案为：三；VA；3s23p3 ；
（3）B为N元素、C为O元素，氮原子2p能级处于半充满状态，所以N元素比较稳定，氮元素的第一电离能比同周期右边相邻的元素的第一电离能大，所以第一电离能大小为：O＜N
故答案为：O；N；
（4）B为氮元素、D为磷，非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，则二者氢化物稳定性大小为：PH3＜NH3，
故答案为：PH3；NH3 ；
（5）B为氮元素，氮元素最高价氧化物为五氧化二氮，其分子式为：N2O5，
故答案为：N2O5；
（6）A为锂元素，锂与水反应生成氢氧化锂和氢气，反应的化学方程式为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，
故答案为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑．
故答案为：锂； 氮；氧； 磷；
（2）D为P元素，其核电荷数为15，核外电子层数为3，最外层含有5个电子，则P元素位于周期表中第三周期第VA族；P原子的价电子排布为：3s23p3，
故答案为：三；VA；3s23p3 ；
（3）B为N元素、C为O元素，氮原子2p能级处于半充满状态，所以N元素比较稳定，氮元素的第一电离能比同周期右边相邻的元素的第一电离能大，所以第一电离能大小为：O＜N
故答案为：O；N；
（4）B为氮元素、D为磷，非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，则二者氢化物稳定性大小为：PH3＜NH3，
故答案为：PH3；NH3 ；
（5）B为氮元素，氮元素最高价氧化物为五氧化二氮，其分子式为：N2O5，
故答案为：N2O5；
（6）A为锂元素，锂与水反应生成氢氧化锂和氢气，反应的化学方程式为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，
故答案为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑．
点评：本题考查了位置结构与性质的关系及其应用，题目难度中等，正确推断元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，（3）为易错点，注意氮元素第一电离能大于氧元素．
练习册系列答案
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