Question

下列说法正确的是（　　）

• A、一定温度下，将盐酸滴加入醋酸钠溶液中至呈中性．此时溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）
• B、常温下，将0.1 mol?L^-1氨水稀释10倍后，其pH大于12
• C、常温下，Ksp（CaCO₃）=2.8×10^-9，Ksp（CaSO₄）=4.9×10^-5，则反应CaSO₄（s）+CO₃^2- （aq）═CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq） 平衡常数K约为1.75×10^-4
• D、溶有等物质的量的NaClO、NaHCO₃的混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒判断c（Na⁺）、c（Cl^-）相对大小，再结合物料守恒判断；
B．加水稀释一水合氨，促进一水合氨电离；
C．该反应平衡常数K=

c(SO42-)

c(CO32-)

；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断．

解答： 解：A．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），所以得c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故A正确；
B．加水稀释一水合氨，促进一水合氨电离，一水合氨是很弱的电解质，其电离程度较小，所以常温下，0.1 mol?L^-1氨水pH小于13，稀释10倍后，其pH小于12，故B错误；
C．该反应平衡常数K=

c(SO42-)

c(CO32-)

=

Ksp(CaSO4) c(Ca2+)

Ksp(CaCO3) c(Ca2+)

=

4.9×10-5

2.8×10-9

=1.96×10⁴，故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（HClO）+c（ClO^-）=c（CO₃^2-）+c（H CO₃^-）+c（H₂CO₃），故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及盐类水解、弱电解质的电离、难溶物的溶解平衡等知识点，明确溶液中的溶质及其性质再结合守恒思想解答即可，题目难度中等．