题目内容

16．下列关于阿伏伽德罗常数的说法中正确的是（　　）
A．1 mol氢气含有的原子数为NA
B．NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2 mol
C．1 mol 氧气中含有的分子数为2NA
D．1 mol任何物质都含有NA个分子

分析 A、根据分子个数N=nNA来计算，而氢气是双原子分子；
B、NA个水分子的物质的量为1mol，中含有氢原子的物质的量为2 mol；
C、根据分子个数N=nNA来计算；
D、物质构成可以是分子、原子、离子．

解答 解：A、1mol氢气中含有的氢原子个数N=2nNA=2NA个，故A错误；
B、NA个水分子的物质的量为1mol，中含有氢原子的物质的量为2 mol，故B正确；
C、1 mol 氧气中含有的分子数为NA，故C错误；
D、物质构成可以是分子、原子、离子，1mol任何物质都含有6.02×1023个构成微粒，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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14．常温下，一定浓度的某酸HA溶液的pH=5，下列有关说正确的是（　　）
A．向溶液中加入适量NaA固体，若溶液pH不变，则HA为强酸
B．若HA为弱酸，则该溶液导电能力比等体积pH=5的盐酸弱得多
C．若HA为弱酸，则加入等体积pH=9的NaOH溶液，所得溶液pH＞7
D．取该溶液1.00mL，加水稀释至1000mL，所得溶液pH=8
15．已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5．该温度下向20ml 0.01mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），下列有关叙述正确的是 （　　）
A．a点溶液中c（H+）为4.0×10-5mol/L
B．c点溶液中的离子浓度大小顺序为c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
C．V=20
D．a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点
4．顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如图转化：
该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数．回答下列问题：
已知：t1温度下，k（正）=0.006s-1，k（逆）=0.002s-1，该温度下反应达平衡时，C（反-1，2-二甲基环丙烷）：C（顺-1，2-二甲基环丙烷）=3：1；该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆），则△H小于0（填“小于”“等于”或“大于”）．
11．（1）①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$ H2SO4（l）+NaOH（l）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=CO2（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（a）上述热化学方程式中，不正确的有①②③
（b）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式C（s）+1/2 O2（g）═CO2 （g）△H=-110.5kJ/mol．
（2）已知热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为409.0 kJ•mol-1
（3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为1.6 NA（阿伏加德罗常数用NA表示），放出的热量为173.4kJ．
1．已知 25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数 Ksp 如表所示：
难容电解质AgClAgBrAglAg2SO4Ag2CrO4
Ksp 
 		1.8×10-105.4×10-13 8.5×10 -171.4×10-5 1.12×10-12
下列叙述正确的是（　　）
A．由溶度积常数可以判断相应物质的溶解性大小
B．将等体积的 4×10-3 mol/L 的 AgNO3 溶液和 4×10-3 mol/L K2CrO4溶液混合，有 Ag2CrO4沉淀产生
C．向 AgCl 的悬浊液中滴加饱和 NaBr 溶液不能得到黄色 AgBr
D．向 100 mL 0.02mol/L 的 NaSO4 溶液中加入 100mL0.02mol/L 的 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成
8．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W和Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是（　　）
A．Z、Y、X、W的原子序数依次减小
B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是短周期元素形成的最强碱
D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点
5．依据表25℃时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是（　　）
CH3COOHHC1OH2CO3
Ka=1.8×l0-5Ka=3.0×l0-8Ka1=4.4×l0-7Ka2=4.7×l0-11
A．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2C1O-+CO2+H2O═2HC1O+CO32-
B．相同浓度的CH3COOH和NaClO的混合溶液中，水的电离程度前者大
C．向0．lmol•L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5，此时溶液的 c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9
D．常温下，0•lmol•L-1 的 NaHC2O4 溶液 pH=4：c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
6．室温下，已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka=1×10-5 mol•L-1，则该温度下0.1mol•L-1的NH4Cl溶液的pH．（要求列式计算）

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