题目内容

16．已知：

 
C2H5Cl
C2H5Br
C2H5I

密度（g•cm-3）
0.897
1.14
1.25

沸点（℃）
12.3
38.4
42.5
下列有关C2H5F性质的推测中肯定不合理的是（　　）
①沸点：50.5℃，密度：1.34g•cm-3
②沸点：10.1℃，密度：0.81g•cm-3
③沸点：21.3℃，密度：0.99g•cm-3
④沸点：7.0℃，密度：0.77g•cm-3．
A．①③B．①②C．②③D．②④

分析 结合表中三种卤代烃C2H5Cl、C2H5Br、C2H5I的密度、沸点的数据，可以看出：随着卤素原子序数的增加，含相同碳原子数的卤代烃的密度逐渐增大，沸点逐渐升高，由此分析解答．

解答 解：结合表中三种卤代烃C2H5Cl、C2H5Br、C2H5I的密度、沸点的数据，可以看出：随着卤素原子序数的增加，含相同碳原子数的卤代烃的密度逐渐增大，沸点逐渐升高，所以C2H5F的密度和沸点比上述三种卤代烃都小，所以①③错误，故选A．

点评 本题考查物质的熔沸的变化规律，培养学生读图和分析数据的能力，找规律，并应用规律解决实际问题的能力，比较容易．

练习册系列答案
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6．芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均只含C、H、O三种元素．相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度都是97，分子中所含氧元素的质量分数均约为0.33．
已知：各有机物之间存在如下转化关系；C和D是相对分子质量相同的不同类有机物；F经连续氧化可生成C；水杨酸的结构简式为．

（1）A的分子式为C10H10O4．
（2）B的结构简式是．
（3）完全燃烧时，1molD与1mol下列ac的耗氧量相同（填字母代号）．
a．C3H6O3　    b．C3H8O　    c．C2H4      　d．C2H6O2
（4）C与F反应的化学方程式是HCOOH+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH3+H2O
（5）同时符合下列要求的同分异构体有3种．
①与A互为同分异构体；
②可以水解；
③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种．
（6）1mol上述（5）中的一种有机物X，能与含4molNaOH的溶液恰好完全反应，写出此反应的化学方程式：．
7．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能为（　　）      
①x+2  ②x+4  ③x+8  ④x+18  ⑤x+32．
A．①⑤B．②C．③D．④
4．关于下列图示的说法中错误的是（　　）
A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集H2气体
C．图③表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”为放热反应
D．图④中的装置可形成持续稳定的电流．将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与图④中的原电池装置反应不相同
11．对于原电池的电极名称，下列叙述有错误的是（　　）
A．负极发生氧化反应B．正极为电子流入的一极
C．比较不活泼的金属为负极D．负极为失去电子的一极
1．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中不考虑两球的浮力变化）（　　）
A．杠杆为导体或绝缘体时，均为B端高A端低
B．杠杆为导体或绝缘体时，均为B端低A端高
C．当杠杆为导体时，B端低A端高；杠杆为绝缘体时，B端高A端低
D．当杠杆为导体时，B端高A端低；杠杆为绝缘体时，B端低A端高
8．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（　　）
A．Ca和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F
5．A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为AC
A、离子键     B、极性共价键      C、非极性共价键     D、氢键
下表为B与F实验的部分内容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体
②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色
③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体
写出B与稀H2SO4反应的离子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
写出②中反应的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl
（3）现由6种粒子Mn2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、H+、H2O、X2Y${\;}_{8}^{2-}$（C中含有的阴离子），XY${\;}_{4}^{2-}$完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1molMnO${\;}_{4}^{-}$需氧化剂的物质的量为2.5mol
（4）化合物D和E相互转化D$?_{CO_{2}•H_{2}O}^{△}$ E，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为8.4g，E•xH2O的化学式为Na2C03•7H2O．
6．4，7-二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中，由间甲苯酚为原料的合成反应如下：

实验装置图如下：

主要实验步骤：
步骤1．向装置a中加入60mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL （0.21mol）的混合物．
步骤2．保持在10℃下，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品
步骤3．粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g．
（1）图中仪器名称：a三颈烧瓶．
（2）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的平衡上下气压，使漏斗中液体顺利流下．
（3）浓H2SO4需要冷却至0℃以下的原因是防止浓H2SO4将有机物氧化或炭化．
（4）反应需要搅拌12h，其原因是使反应物充分接触反应，提高反应产率．
（5）本次实验产率为90.3%．
（6）实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，用饱和碳酸钠溶液（填药品名称）      收集粗产品，用分液（填操作名称）的方法把粗产品分离．

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