题目内容
将CO2 气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba（OH）2 和KAlO2 的混合溶液中，直至过量，生成的沉淀的物质的量与所通CO2 的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（ ）| A、A→B段与C→D段所发生的反应相同 |
| B、B→C段反应的离子方程式是：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32- |
| C、O→A段反应的化学方程式是：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O |
| D、D→E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致 |
考点：离子方程式的有关计算
专题：计算题
分析：混合液中通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应：为2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-；沉淀量达最大后，再发生反应：CO32-+CO2+H2O=HCO3-，最后发生反应：BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，据此来解答．
解答：
解：通入CO2后立刻发生反应Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O生成沉淀BaCO3，将Ba（OH）2消耗完毕，然后发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，故此段沉淀的量保持不变，然后又发生反应：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-，沉淀量达最大后，再发生反应：CO32-+CO2+H2O=HCO3-，最后发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，直至沉淀质量不变，
A．根据上述分析可知，A～B段发生2KOH+CO2=K2CO3+H2O，离子方程式2OH-+CO2═CO32-+H2O，C～D段发生反应为：CO32-+CO2+H2O=HCO3-，两阶段反应不相同，故A错误；
B．由上述分析可知，B→C段反应的离子方程式为：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-，故B正确；
C．结合上述分析可知，O～A段发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，故C正确；
D．D～E段发生反应为：BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，碳酸钡溶解导致沉淀的减少，故D正确；
故选A．
A．根据上述分析可知，A～B段发生2KOH+CO2=K2CO3+H2O，离子方程式2OH-+CO2═CO32-+H2O，C～D段发生反应为：CO32-+CO2+H2O=HCO3-，两阶段反应不相同，故A错误；
B．由上述分析可知，B→C段反应的离子方程式为：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-，故B正确；
C．结合上述分析可知，O～A段发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，故C正确；
D．D～E段发生反应为：BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，碳酸钡溶解导致沉淀的减少，故D正确；
故选A．
点评：本题以图象题形式考查离子反应先后顺序，为高频考点，题目难度中等，侧重对基础知识的综合考查，把握元素化合物性质及发生的反应、图象与反应的对应关系是关键的关键．
练习册系列答案
相关题目
下列说法中正确的是（ ）
| A、熵增加且吸热的反应一定是自发反应 |
| B、熵增加且放热的反应一定是自发反应 |
| C、熵减少且放热的反应一定是自发反应 |
| D、熵减少且吸热的反应一定是自发反应 |
下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ）
| 纯净物 | 混合物 | 强电解质 | 弱电解质 | 非电解质 | |
| A | 氢氧化钡 | 蔗糖溶液 | 硫酸钡 | 醋酸 | 氢气 |
| B | 胆矾 | 水煤气 | 硫酸 | 醋酸 | 干冰 |
| C | 盐酸 | 石灰水 | 苛性钾 | 水 | 氨气 |
| D | 石灰石 | 水玻璃 | 氯化钙 | 氢氧化铁 | 碳酸钙 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
金属-硫电池价格低廉，使用寿命较长，能量密度高，因而在电池研究领域得到广泛关注．最近，我国科研工作者研究了一种能在室温下工作的新型Na-S电池．该电池放电过程的总反应方程式如下：nS+2Na=Na2Sn （注：能量密度指单位质量的电极材料可输出的电能，以W?h?kg-1为计量单位），则下列说法不正确的是（ ）
| A、该电池中用固态金属Na为负极，S单质作为正极，但S单质须负载在导电材料上 |
| B、该电池的电解质必须具备室温下传导Na+的能力，但不宜用NaOH溶液作为电解液 |
| C、n值越大则该电池的能量密度越高 |
| D、该电池充电过程中阳极的电极反应式：Na2Sn-2e-=2Na++nS，故充电时Na+从阳极向阴极迁移 |
Al2O3MgO混合物溶于250mL盐酸得到无色溶液，逐滴加入0.5moL/LNaoH溶液，如图下列说法错误的是（ ）
| A、盐酸的物质的量浓度为0.22mol/L |
| B、混合物中Al2O3的物质的量为0.01mol |
| C、混合物中MgO的物质的量为0.01mol |
| D、P点加入NaOH溶液的体积是110mL |
温度为T时，向2.00L恒容密闭容器中充入1.00molCH4，发生反应：2CH4（g）
| ||
| t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
| n（CH4）/mol | 1.00 | 0.84 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
| A、温度T时，前5s H2平均速率为0.024mol?L-1?s-1 |
| B、温度T时，b点 υ（逆）＞υ（正） |
| C、该反应的平衡常数随温度升高逐渐减小 |
| D、温度T时，若向2.00L恒容密闭充入2.00molC2H2和6.00molH2，达到平衡时，C2H2转化率大于80% |
下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（ ）
| A、H2PO4-、NH4+、K+、Mg2+ |
| B、Mg2+、Na+、Cl-、F- |
| C、H+、Cl-、SO42-、K+ |
| D、K+、Zn2+、Br-、NO3- |