Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．

（1）T的原子结构示意图是

 

．用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是

 

_．
（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是

 

．
（3）元素的非金属性：Q

 

W（填“强于”或“弱于”），结合方程式简述其原因是

 

_．
（4）元素X与T同周期，且在该周期中原子半径最大，请写出X的最高价氧化物的水化物与T的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：根据短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知T处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，故Q为C、R为N、W为S，
（1）Al原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、3；工业上电解熔融的氧化铝冶炼Al；
（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子为H₂O₂，不同非金属元素原子之间形成极性键、同种非金属元素原子之间形成非极性键；
（3）元素最高价含氧酸酸性越强，元素的非极性越强，利用正盐是否水解或强酸制备弱酸进行分析；
（4）Al位于第三周期，第三周期中原子半径最大的为Na，写出氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式．

解答： 解：根据短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知T处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，故Q为C、R为N、W为S，
（1）根据分析可知，T为Al，Al原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、3，原子结构示意图为：；
工业上电解熔融的氧化铝冶炼Al，反应方程式为：2Al₂O₃

电解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑，
故答案为：；2Al₂O₃

电解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑；
（2）W为S元素，与S同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子为：H₂O₂，分子中H原子与O原子之间形成极性键、O原子之间形成非极性键，
故答案为：极性键、非极性键；
（3）根据CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-可知碳酸根离子水解，而硫酸根离子不发生水解，说明硫酸酸性比碳酸强，故非金属性：C＜S，
故答案为：弱于；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，碳酸根水解，硫酸根不发生水解，硫酸酸性比碳酸强；
（4）T为Al，Al的最高价氧化物对应水化物是Al（OH）₃，与铝处于同一周期的元素中原子半径最大的为Na，则T为钠，Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al（OH）₃与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，明确元素周期表结构及元素在周期表中的位置是解本题关键，再结合物质的性质分析解答，熟练掌握氢氧化铝具有两性，能溶于强酸、强碱．