Question

温度为T时，向2.00L恒容密闭容器中充入1.00molCH₄，发生反应：2CH₄（g）

催化剂  .

C₂H₂（g）+3H₂（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	5	15	25	35
n（CH4）/mol	1.00	0.84	0.81	0.80	0.80

改变温度，测得不同温度下达平衡时C₂H₂的物质的量的变化曲线如图．下列说法正确的是（　　）

• A、温度T时，前5s H₂平均速率为0.024mol?L^-1?s^-1
• B、温度T时，b点 υ（逆）＞υ（正）
• C、该反应的平衡常数随温度升高逐渐减小
• D、温度T时，若向2.00L恒容密闭充入2.00molC₂H₂和6.00molH₂，达到平衡时，C₂H₂转化率大于80%

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：A、依据化学反应速率概念计算，V=

△c

△t

计算C₂H₂的反应速率，依据反应速率之比等于化学方程式计量数之比计算分析；
B、b点和曲线比较可知反应正向进行；
C、温度升高，平衡正向进行，正反应为吸热反应；
D、温度T时，若向2.00L恒容密闭充入2.00molC₂H₂和6.00molH₂，可以分析上述反应的逆反应乙炔转化率，结合影响平衡因素和平衡移动原理分析判断．

解答： 解：A、温度T时，前5s甲烷的反应速率=

1.00mol-0.84mol 2L

5s

=0.016mol/L?s，H₂平均速率=

3

2

V（CH₄）=

3

2

×0.016mol/L?s=0.024mol?L^-1?s^-1，故A正确；
B、b点和曲线比较可知反应正向进行，b点 υ（逆）＜υ（正），故B错误；
C、温度升高，乙炔的物质的量增大，平衡正向进行，正反应为吸热反应，故C错误；
D、2CH₄（g）

催化剂  .

C₂H₂（g）+3H₂（g），
 起始量（mol）  1               0        0
变化量（mol）   0.2            0.1      0，3
平衡量（mol）   0.8            0.1        0.3
逆向进行时 
达到相同平衡起始量 0             0.5        1.5
变化量            0.8           0.4        1.2
平衡状态          0.8           0.1        0.3
乙炔的转化率=

0.4

0.5

×100%=80%
温度T时，若向2.00L恒容密闭充入2.00molC₂H₂和6.00molH₂，相当于增大压强，平衡逆向进行，乙炔的转化率大于80%，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡移动原理的理解应用，掌握国内实质和分析方法是关键，题目难度中等．