题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A、熵增加且吸热的反应一定是自发反应 |
| B、熵增加且放热的反应一定是自发反应 |
| C、熵减少且放热的反应一定是自发反应 |
| D、熵减少且吸热的反应一定是自发反应 |
考点：焓变和熵变
专题：化学反应中的能量变化
分析：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，当△H-T?△S＜0时，反应可自发进行，以此解答该题．
解答：
解：A．熵增加且吸热的反应，△H＞0，△S＞0，则低温下△H-T?△S＞0，反应不能自发进行，故A错误；
B．熵增加且放热的反应，△H＜0，△S＞0，则△H-T?△S＜0，反应能自发进行，故B正确；
C．熵减少且放热的反应，△H＜0，△S＜0，则高温下△H-T?△S＞0，反应不能自发进行，故C错误；
D．熵减小且吸热的反应，△H＞0，△S＜0，则△H-T?△S＞0，反应一定不能自发进行，故D错误；
故选：B．
B．熵增加且放热的反应，△H＜0，△S＞0，则△H-T?△S＜0，反应能自发进行，故B正确；
C．熵减少且放热的反应，△H＜0，△S＜0，则高温下△H-T?△S＞0，反应不能自发进行，故C错误；
D．熵减小且吸热的反应，△H＞0，△S＜0，则△H-T?△S＞0，反应一定不能自发进行，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查焓变和熵变，为高考常见题型，侧重于双基的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生．但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是（ ）
| A、FeSO4 |
| B、ZnSO4 |
| C、KNO3 |
| D、NaCl |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| B、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O | ||||
| C、将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol?L-1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 | ||||
| D、向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3．下列有关说法正确的是（ ）
| A、反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
| B、反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1 |
| C、若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol e- |
| D、NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 |
下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3 ④Al．
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3 ④Al．
| A、③④ | B、②③④ |
| C、①③④ | D、全部 |
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O | ||||
B、用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H+
| ||||
| C、用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2 NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O | ||||
| D、盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2O |
将CO2 气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba（OH）2 和KAlO2 的混合溶液中，直至过量，生成的沉淀的物质的量与所通CO2 的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（ ）| A、A→B段与C→D段所发生的反应相同 |
| B、B→C段反应的离子方程式是：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32- |
| C、O→A段反应的化学方程式是：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O |
| D、D→E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致 |