题目内容
8．有机物甲可氧化生成羧酸，也可以还原生成醇．由甲生成的羧酸与醇在一定条件下反应可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2．下列叙述中正确的是（ ）| A． | 甲分子中氢的质量分数为40% | |
| B． | 甲和由甲生成的羧酸与醇三者均可溶于水 | |
| C． | 甲在常温常压下为无色液体 | |
| D． | 乙和甲的最简式不同 |
分析 有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，则有机物甲含有醛基-CHO，甲反应得到的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，乙为酯，乙的分子式为C2H4O2，则乙为甲酸甲酯，结构为HCOOCH3，则甲为HCHO，据此结合选项解答．
解答 解：有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，则有机物甲含有醛基-CHO，甲反应得到的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，乙为酯，乙的分子式为C2H4O2，则乙为甲酸甲酯，结构为HCOOCH3，则甲为HCHO，
A．甲为HCHO，分子中H的质量分数=$\frac{2}{12+2+16}$×100%=6.7%，故A错误；
B．甲为甲醛，由其生成的羧酸为甲酸，由其生成的醇为甲醇，均可溶于水，故B正确；
C．甲为HCHO，在常温常压下为无色气体，故C错误；
D．乙的分子式为C2H4O2，甲为HCHO，二者最简式均为CH2O，故D错误，
故选B．
点评 本题考查有机物的推断，比较基础，掌握官能团的性质是关键，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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16．
甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究．
（1）甲用如图装置进行实验（气密性已检验，加热和夹持装置已略去）．实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检
验均为BaSO4．
①A中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变．甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是酸性条件下，含+4价硫元素物质（SO2或H2SO3）被O2氧化生成SO42-．
（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究．
①结合化学用语解释实验1中产生现象的原因：2H++SO32-═SO2+H2O：2SO2+O2+2Ba2++2H2O═2BaSO4↓+4H+或2H2SO3+O2+2Ba2+═2BaSO4↓+4H+．
②由实验1、2、3对比，可以得到推论：含+4价硫元素物质可被O2和浓HNO3氧化．
③乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：
i．实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；
ii．实验1和4对比，乙获得推论：NO3-的存在可以减慢溶液中+4价硫元素的氧化．
④通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加bd（填字母序号）．
a.2mol•L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
b.2mol•L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
c.2mol•L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
d.2mol•L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀．
甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究．（1）甲用如图装置进行实验（气密性已检验，加热和夹持装置已略去）．实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检
验均为BaSO4．
①A中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变．甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是酸性条件下，含+4价硫元素物质（SO2或H2SO3）被O2氧化生成SO42-．
（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究．
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| 1 | 取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2mol•L-1 盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4min后，溶液变浑浊 |
| 2 | 取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2h后，溶液变浑浊 |
| 3 | 取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀 |
②由实验1、2、3对比，可以得到推论：含+4价硫元素物质可被O2和浓HNO3氧化．
③乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| 4 | 取0.3g纯净Na2SO3和1.17gNaCl固体混合物，向其中加入10mL 2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20min后，溶液变浑浊 |
ii．实验1和4对比，乙获得推论：NO3-的存在可以减慢溶液中+4价硫元素的氧化．
④通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加bd（填字母序号）．
a.2mol•L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
b.2mol•L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
c.2mol•L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
d.2mol•L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀．
17．银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH）2$?_{放电}^{充电}$Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，正极上发生反应的物质是（ ）
| A． | Ag | B． | Zn（OH）2 | C． | Ag2O | D． | Zn |
16．反应2SO2+O2?2SO3达到平衡后，再向反应器中充入由18O组成的氧气，经一段时间后，18O可能存在于（ ）
| A． | 生成的SO3中 | B． | O2和SO3中 | C． | 剩余的SO3中 | D． | O2、SO2和SO3中 |
3．两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY2，则X、Y的原子序数不可能是（ ）
| A． | 1和8 | B． | 6和8 | C． | 16和8 | D． | 12和17 |
13．某化合物XY2的Y-的粒子结构示意图可能是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
17．下列物质之间的相互关系不正确的是（ ）
| A． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 | B． | O2和O3互为同素异形体 | ||
| C． | H、D、T互为同位素 | D． | 干冰和冰为同一种物质 |
