题目内容

3．两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY2，则X、Y的原子序数不可能是（　　）
A．1和8B．6和8C．16和8D．12和17

分析 由原子序数判断元素，结合元素的化合价判断能否形成化合物XY2，以此来解答．

解答 解：A．分别为H、O，不能形成化合物XY2，故A选；
B．分别为C、O，可组成化合物CO2，故B不选；
C．分别为S、O，可组成化合物SO2，故C不选；
D．分别为Mg、Cl，可组成化合物MgCl2，故D不选；
故选A．

点评 本题考查周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子序数判断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见化合物组成，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，基态镍原子M层上的未成对电子数为2．
（2）大阪大学近日宣布，有机太阳能固体电池效率突破5.3%，而高纯度C60是其“秘密武器”．C60的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2；1mol C60分子中π键的数目为30NA．
（3）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图2．该结构中，碳氮之间的共价键类型有σ键、π键（按原子轨道重叠方式填写共价键的类型），请在图2中用箭头表示出配位键．
（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
①第一电离能：As＞Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化锌的晶胞中（结构如图3所示），硫离子的配位数是4．
③二氧化硒分子的空间构型为V形．
④砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为（CH3）3Ga+AsH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$GaAs+3CH4．
12．磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得．工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在2.1～7.2之间（已知磷酸的各级电离常数为K1=7.1×10-3、K2=6.3×10-8、K3=4.2×10-13，lg7.1≈0.9、lg6.3≈0.8、lg4.2≈0.6）．Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，则溶液显酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4 ）2↓+2H+（用离子方程式表示）．
11．随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注．
（1）甲烷是一种理想的洁净燃料．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
H2O（1）═H2O（g），△H=+44.0kJ•mol-l
则4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为267.1kJ．
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值．
该反应为CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206.1kJ•mol-l．
①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表．

CH4 （g）H2O （g）CO （g）H2 （g）
3.0mol•L-18.5mol•L-12.0mol•L-12.0mol•L-1
则此时正、逆反应速率的关系是a．（填序号）
a．v（正）＞v（逆）         b．v（正）＜v（逆）
c．v（正）=v（逆）        d．无法判断
②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某学习小组进行了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，其余实验条件见下表）．
实验序号温度/℃压强/kPaV（CH4）/mol•L-1•s-1V（H2O）/mol•L-1•s-1
1360P10.1000.100
24801010.1200.120
3360P20.0800.080
表中P1=303，P2=101；
实验2、3的目的是探究温度对化学反应速率的影响．
实验1、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是K1=K3＜K2 （用K1、K2、K3表示）．
18．关于卤素的下列叙述正确的是（　　）
A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合
B．卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高
C．卤素单质都能和水剧烈反应
D．卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强
8．有机物甲可氧化生成羧酸，也可以还原生成醇．由甲生成的羧酸与醇在一定条件下反应可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2．下列叙述中正确的是（　　）
A．甲分子中氢的质量分数为40%
B．甲和由甲生成的羧酸与醇三者均可溶于水
C．甲在常温常压下为无色液体
D．乙和甲的最简式不同
15．下列变化的实质相似的是
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应（　　）
A．只有②③④B．只有⑤C．只有③④D．全部
12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3 H2O═Fe（OH）3↓+3 H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3ˉ+H+═CO2↑+H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制氯气：2Cl-+MnO2+2H+=Mn2++2H2O+Cl2↑
D．用FeCl3溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
13．X、Y、M、N四种相邻主族短周期元素的相对位置如下表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性．
MN
XY
注意：用化学式回答下列问题（不要以字母代替）
（1）元素Y在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其单质可采用电解熔融Al2O3的方法制备．
（2）M、N、Y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3，将过量的N形成的最常见氢化物通入到Y的氯化物溶液中，产生的现象是产生白色沉淀．
（3）气体分子（MN）2的电子式为，（MN）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O，若还原性MN-＞I-，将适量的（MN）2、I2、KMN、KI在水中混合后，反应的离子方程式为I2+2CN-=2I-+（CN）2．

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