题目内容

15．葛根素具有降血压等作用，其结构简式如图，下列有关说法正确的是（　　）
A．该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应
B．葛根素的分子式为C21H22O9
C．该物质在一定条件下能与碳酸氢钠溶液反应
D．一定条件下1 mol 该物质与H2反应最多能消耗7 mol H2

分析 有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，且分子中含有羰基，可发生加成反应，结合有机物的结构特点解答．

解答 解：A．含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，故A正确；
B．由结构简式可知有机物的分子式为C21H20O9，故B错误；
C．含有酚羟基，但酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠不反应，故C错误；
D．分子中能与氢气发生加成反应的有2个苯环、1个羰基和碳碳双键，则1mol该物质一定条件下最多能消耗H2 8mol，故D错误．
故选A．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
5．常温下，用一定浓度的氨水滴定一定体积未知浓度的土壤浸出溶液，溶液的pH变化与滴入氨水体积的关系如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
A．该土壤是酸性土壤
B．当溶液中c（H+）=c（OH-）时，消耗氨水的体积为9mL
C．M、N点由水电离出的氢离子浓度一定相等
D．将20mL此氨水与10mL同浓度的盐酸混合，充分反应后存在：C（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
6．某研究小组利用含硫酸铜的工业废液制备硫酸铵，流程如下：

（1）操作Ⅰ的名称为过滤，滤渣的成分为Fe、Cu．
（2）工业废液中加入过量铁粉所发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（3）操作Ⅱ得到的（NH4）2SO4溶液进行蒸发浓缩，需要的仪器除了酒精灯、铁架台、蒸发皿外，还需要玻璃杯．
（4）如图溶液A中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓
该反应是否为氧化还原反应是（填“是”或“否”）．
（5）检验（NH4）2SO4溶液中含有SO42-的方法为取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明有SO42-存在．
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个（　　）
①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2NA
②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA
③常温常压下，18gH2O中含有的质子数为10NA
④常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
⑤1molNa2O2与足量水完全反应，转移电子数为NA
⑥1molNaHCO3受热分解产生CO2分子数为0.5NA
⑦1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+
⑧13.5g Al与足量氢氧化钠溶液反应生成H2的分子数为NA
⑨标准状况下，2.24LCH4所含电子数为NA．
A．3B．4C．5D．6
10．下列设计的实验方案不能达到实验目的是（　　）
A．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一试管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
C．检验溶液中是否含有Fe3+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
D．制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加过量的6mol•L-1NaOH溶液
20．萜类物质中有许多都已被用于香料工业，常见的有如下图几种结构．下列有关说法正确的是（　　）
A．①③④互为同分异构体
B．②③④互为同系物
C．上述四种物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的只有②③④
D．上述物质分别与足量H2发生加成反应，共可得2种产物
7．为了测定含氰废水中CN-的含量，某化学小组利用如图装置进行实验．关闭活塞a，将100ml含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后关闭活塞b．

已知装置B中发生的主要反应为：CN-+ClO-=CNO-+Cl-
2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
副反应为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
（1）装置D的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置．
（2）反应过程中，装置C中的实验现象为有白色沉淀生成，溶液的红色逐渐褪色．
（3）待装置B中反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是将反应产生的CO2全部排入C装置并被Ba（OH）2完全吸收．
（4）反应结束后，装置C中生成39.4mg沉淀，则废水中C（CN-）=0.002mol．L-1．
（5）对上述实验装置进行合理改进，可通过直接测量装置C反应前后的质量变化，测定废水中CN-
的含量．设计合理实验方案在装置B、C之间依次连接盛有CCl4、浓硫酸的洗气瓶．
仪器自选．供选择的试剂：浓硫酸、NaOH溶液、饱和食盐水、饱和NaHCO3溶液、CCl4．
（6）利用如图2所示装置可以除去废水中的CN-．控制溶液PH为5.2--6.8时，CN-转化为C2O42-和NH4+．
 ①气体a的化学式为H2．
 ②阳极的电极反应式为2CN-+4H2O-2e-=C2O42-+2NH4+．
4．苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式（如图），下列关于苯佐卡因的叙述正确的是（　　）
A．分子式为C9H10NO2
B．苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种
C．1 mol该化合物最多与4 mol氢气发生加成反应
D．分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应
5．A、VA的某些单质及其化合物常用于制作太阳能电池、半导体材料等．
（1）基态时As原子核外的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3（或[Ar]3d104s24p3）．
（2）硒、溴与砷同周期，三种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
（3）气态SeO3分子的立体结构为平面三角形，与SeO3互为等电子体的一种离子为CO32-或NO3-（填化学式）．
（4）硼元素具有缺电子性，因而其化合物往往具有加和性．
①硼酸（H3BO3）是一元算酸，写出硼酸在水溶液中的电离方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
②硼酸（H3BO3）是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图1）．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键，6molσ键．H3BO3中B的原子杂化物类型为sp2．

（5）硅的某种单质的晶胞如图2所示．GaN晶体与该硅晶体相似．则GaN晶体中，每个Ga原子与4个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间结构为正四面体．若该硅晶体的密度为ρg．cm-3，阿伏伽德罗常数值为NA，则晶体中最近的两个硅原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$•$\root{3}{\frac{224}{ρ{N}_{A}}}$cm（用代数式表示即可）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网