Question

5．常温下，用一定浓度的氨水滴定一定体积未知浓度的土壤浸出溶液，溶液的pH变化与滴入氨水体积的关系如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）

• A． 该土壤是酸性土壤
• B． 当溶液中c（H⁺）=c（OH^-）时，消耗氨水的体积为9mL
• C． M、N点由水电离出的氢离子浓度一定相等
• D． 将20mL此氨水与10mL同浓度的盐酸混合，充分反应后存在：C（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．由图可知，该土壤浸出溶液pH=4；
B．当溶液中c（H⁺）=c（OH^-）时，即pH=7，根据图可知消耗氨水的体积；
C．M点溶液酸性可能是离子水解导致，也可能是酸电离导致，N点氨水过量，N点溶液中氢离子源于水的电离；
D．将20mL此氨水与10mL同浓度的盐酸混合，得到等浓度的NH₄Cl、NH₃•H₂O混合溶液，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，但弱电解质电离程度不大．

解答 解：A．由图可知，该土壤浸出溶液pH=4，该土壤是酸性土壤，故A正确；
B．当溶液中c（H⁺）=c（OH^-）时，即pH=7，根据图可知消耗氨水的体积为9mL，故B正确；
C．N点氨水过量，N点溶液中氢离子源于水的电离，M点溶液酸性可能是离子水解导致，也可能是酸电离导致，若为酸电离导致，M、N点由水电离出的氢离子浓度相等，若由离子水解导致，该情况下溶液中氢离子源于水的电离，M点由水电离出的氢离子浓度大于N点，故C错误；
D．将20mL此氨水与10mL同浓度的盐酸混合，得到等浓度的NH₄Cl、NH₃•H₂O混合溶液，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，但弱电解质电离程度不大．，溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确．
故选：C．

点评 本题考查滴定曲线、离子浓度大小比较、盐类水解等，侧重考查学生读图获取信息能力、分析解决问题的能力，难度中等．