Question

16．把0.02mol/L  CH₃COOH溶液和0.01mol/L  NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）

• A． （CH₃COO^-）＜c（Na⁺）
• B． c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• C． 2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）
• D． c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol/L

Answer 1

分析 把0.02mol/L CH₃COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，得到等浓度的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液．
A．CH₃COOH的电离程度大于中CH₃COO^-离子水解程度；
B．CH₃COOH的电离程度大于中CH₃COO^-离子水解程度；
C．由电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），联立判断；
D．根据C原子守恒（物料守恒）判断．

解答 解：把0.02mol/L CH₃COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，得到等浓度的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液．
A．CH₃COOH的电离程度大于中CH₃COO^-离子水解程度，则（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故A错误；
B．CH₃COOH的电离程度大于中CH₃COO^-离子水解程度，则c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故B错误；
C．由电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），联立可得：2c（H⁺）=（CH₃COO^-）+2 c（OH^-）-c（CH₃COOH），故C错误；
D．混合后为0.05mol/LCH₃COOH溶液和0.05mol/LCH₃COONa溶液，由物料守恒可知c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）×2=0.01mol/L，故D正确．
故选：D．

点评 本题考查溶液中离子的浓度大小比较，对于混合溶液先判断混合后溶质情况，再结合弱电解质电离、水的电离、盐类水解以及电荷守恒、微粒守恒等进行判断，离子浓度等量关系判断常利用电荷守恒、物料守恒、质子恒等式．