题目内容
5．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）| A． | “84”消毒液具有漂白性是因为空气中的CO2与消毒液中的NaClO反应生成HClO | |
| B． | “乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变 | |
| C． | 用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染 | |
| D． | 丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同 |
分析 A.84”消毒液具有漂白性与二氧化碳、水发生复分解反应；
B．乙醇燃烧放出热，汽油燃烧放热；
C．聚乳酸塑料可降解；
D．丝绸的成分为蛋白质，棉花的成分为纤维素．
解答 解：A.84”消毒液具有漂白性与二氧化碳、水发生复分解反应，生成HClO具有强氧化性可漂白，故A正确；
B．乙醇燃烧放出热，汽油燃烧放热，则混合燃料的热值也发生了改变，故B正确；
C．聚乳酸塑料可降解，则用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染，故C正确；
D．丝绸的成分为蛋白质，棉花的成分为纤维素，组成及分子式均不同，故D错误；
故选D．
点评 本题考查较综合，涉及物质的性质及应用、环境保护等，为高频考点，把握化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．某电池反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，下列对该电池推断不正确的是（ ）
| A． | 铝为负极，镁为正极 | B． | 正极反应式为2H++2e-═H2↑， | ||
| C． | 放电时间越长，溶液中c（H+）越小 | D． | 电解质溶液不可能是硝酸 |
16．把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）
| A． | （CH3COO-）＜c（Na+） | B． | c（CH3COOH）＞c（CH3COO-） | ||
| C． | 2c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH） | D． | c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol/L |
已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：
20．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，
若a=7（填“＞”、“＜”或“=”），则HA为强酸；
若a＞7（填“＞”、“＜”或“=”），则HA为弱酸．
（2）在乙组中混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是C
A．前者大 B．后者大C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是弱酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol•L-1．
| 实验 编号 | HA物质的量 浓度（mol• L-1） | NaOH物质的 量浓度（mol• L-1） | 混合溶液的 pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
| 乙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，
若a=7（填“＞”、“＜”或“=”），则HA为强酸；
若a＞7（填“＞”、“＜”或“=”），则HA为弱酸．
（2）在乙组中混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是C
A．前者大 B．后者大C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是弱酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol•L-1．
17．
某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：
（1）仪器A中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；装置B中的试剂是饱和食盐水．
①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
②相关物质的部分物理性质：
（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物CCl3COOH、C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用 加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
（3）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行，为什么？不可行，CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO．
（4）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（5）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mo1•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点．进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为66.4%．（CCl3CHO的相对分子质量为147.5）
滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）已知：常温下Ka（CCl3COOH）=1.0×10-1mol•L-1，Ka （CH3COOH）=1.7×10-5mol•L-1
请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱．
某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：（1）仪器A中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；装置B中的试剂是饱和食盐水．
①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
②相关物质的部分物理性质：
| C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
| 熔点/℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
| 沸点/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
| 溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇 | 微溶于水、可溶于乙醇 |
（3）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行，为什么？不可行，CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO．
（4）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（5）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mo1•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点．进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为66.4%．（CCl3CHO的相对分子质量为147.5）
滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）已知：常温下Ka（CCl3COOH）=1.0×10-1mol•L-1，Ka （CH3COOH）=1.7×10-5mol•L-1
请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱．
14．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ）
| A． | XY | B． | XY2 | C． | XY4 | D． | X2Y3 |
15．在一定条件下，将A和B各0.32mol充人10L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0．反应过程中测定的数据如表，则下列说法正确的是（ ）
| t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（B）/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
| A． | 其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32mol A，再达平衡时，B的转化率增大 | |
| B． | 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v （逆）＞v （正） | |
| C． | 其他条件不变，起始时向容器中充入各0.64mol A和B，平衡时n（C）＜0.48mol | |
| D． | 反应前2 min的平均速率v（C）=0.004 mol•（L•min）-1 |