常温下.向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液.曲线如图所示．回答下列问题:(1)写出MOH的电离方程式:MOH═M++OH-(2)MOH与HA恰好完全反应时.溶液呈碱性.理由是:A-+H2O?HA+OH -,此时.混合溶液中由水电离出的c(H+)＞0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)．(3)写出B点.混合溶液中各离子浓度的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．

常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）写出MOH的电离方程式：MOH═M⁺+OH^-
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）：A^-+H₂O?HA+OH ^-；此时，混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）写出B点，混合溶液中各离子浓度的大小关系B点c（M⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（4）D点时，溶液中c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．

分析（1）由图象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH^-）=0.1mol/L，说明为强碱，完全电离；
（2）由图象可知，当加入13mL 0.2mol/L HA溶液时，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，说明HA过量，但溶液呈中性，说明HA为弱酸，如二者恰好反应，应生成强碱弱酸盐，促进水的电离；
（3）B点溶液呈中性，结合电荷守恒判断；
（4）D点反应得到等浓度的MA、HA溶液，结合物料守恒判断．

解答解：（1）由图象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH^-）=0.1mol/L，说明为强碱，完全电离，则电离方程式为MOH═M⁺+OH^-，
故答案为：MOH═M⁺+OH^-；
（2）由图象可知，当加入13mL 0.2mol/L HA溶液时，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，说明HA过量，但溶液呈中性，说明HA为弱酸，如二者恰好反应，应生成强碱弱酸盐，水解呈碱性，发生A^-+H₂O?HA+OH^-，促进水的电离，则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）大于0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H⁺），
故答案为：碱；A^-+H₂O?HA+OH ^-；＞；
（3）B点溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒：c（M⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），可知：c（M⁺）=c（A^-），溶质离子浓度远远低于氢离子浓度，溶液中存在c（M⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案为：c（M⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（4）D点反应得到等浓度的MA、HA溶液，A元素以A^-和HA两种形式存在，而M全以M⁺形式存在，由物料守恒可得：c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺），
故答案为：=．

点评本题考查了酸碱混合溶液定性判断、盐类水解、离子浓度大小比较等，侧重于学生的分析能力的考查，明确图象中各个点的含义是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒在离子浓度等量关系比较中应用．

练习册系列答案

	A．	砖块中的主要成分是硅酸盐
	B．	青砖中的铁元素主要以氢氧化亚铁的形式存在
	C．	红砖中的铁元素主要以氧化铁的形式存在
	D．	青砖中的铁元素主要以氧化亚铁的形式存在

2．

准确移取25.00mL某未知浓度的NaOH溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20mol/L的盐酸溶液滴定（指示剂为甲基橙），滴定结果如下：

	HCl溶液起始读数	HCl溶液终点读数
第一次	2.15mL
第二次	3.10mL	21.85mL
第三次	4.20mL	22.95mL

（1）其中第一次滴定达到终点时，滴定管中的液面如上图所示，其正确的读数是22.40mL．
（2）排去酸式滴定管中气泡的具体操作是将酸式滴定管稍稍倾斜，迅速打开活塞，气泡随溶液的流出而被排出；．
（3）根据以上数据可计算出NaOH溶液的物质的量浓度为0.15mol/L．（精确到0.01）
（4）滴定到终点时锥形瓶中溶液的颜色变化是由黄色变为橙色．
（5）下列操作会导致待测NaOH溶液浓度偏高的是AC（填序号）．
A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准酸液润洗，直接装入标准酸液
B．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视
C．滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失
D．滴定到终点附近时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁上沾附的溶液．

19．

用O₂将HCl转化为Cl₂，可提高效益，减少污染，
（1）传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?H₂O（g）+CuCl₂（g）△H₁反应②生成1molCl₂（g）的反应热为△H₂，则总反应的热化学方程式为2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?H₂O（g）+Cl₂（g），△H=（△H₁+△H₂）kJ/mol，（反应热用△H₁和△H₂表示）．
（2）新型RuO₂催化剂对上述HCl转化为Cl₂的总反应具有更好的催化活性，
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的a_HCl-T曲线如图，则总反应的△H＜0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是K（A）．
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应a_HCl-T（HCl的转化率与温度的关系）曲线的示意图，并简要说明理由：

增大压强，平衡右移，ɑ_HCl增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大．
③下列措施中有利于提高a_HCl的有BD．
A、增大n（HCl） B、增大n（O₂） C、使用更好的催化剂 D、移去H₂O
（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl₂）的数据如下：

t（min）	0	2.0	4.0	6.0	8.0
n（Cl₂）/10^-3mol	0	1.8	3.7	5.4	7.2

计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol•min^-1为单位，写出计算过程）．
（4）Cl₂用途广泛，写出用Cl₂制备漂白粉的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

6．

某温度下的溶液中c（H⁺）=10^xmol/L，c（OH^-）=10^ymol/L．x与y的关系如图所示：下列说法正确的是（　　）

	A．	该温度高于25℃
	B．	图中a点溶液呈碱性
	C．	该温度下，0.01 mol•L^-1的HCl溶液中，由水电离出的H⁺浓度为10^-12 mol•L^-1
	D．	该温度下，等体积浓度均为0.01 mol•L^-1的HCl溶液与NaOH溶液恰好完全反应的pH=7

16．把0.02mol/L CH₃COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）

	A．	（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）		B．	c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
	C．	2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）		D．	c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol/L

3．常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0.10mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：

混合后的溶液	加入的酸	酸的浓度/（mol•L^-1）	混合后溶液的pH
①	HA	0.10	8.7
②	HB	0.12	2

下列说法中正确的是（　　）

	A．	HA是强酸，HB是弱酸
	B．	升高温度，溶液②中$\frac{c（{B}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$增大
	C．	溶液①中离子浓度的关系：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	溶液②中离子浓度的关系：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（B^-）=0.12 mol•L^-1

20．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol• L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol• L^-1）	混合溶液的 pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c₁	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，
若a=7（填“＞”、“＜”或“=”），则HA为强酸；
若a＞7（填“＞”、“＜”或“=”），则HA为弱酸．
（2）在乙组中混合溶液中离子浓度c（A^-）与c（Na⁺）的大小关系是C
A．前者大 B．后者大C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是弱酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=10^-5mol•L^-1．

1．分子式为C₇H₁₂O₄，其中只含二个-COOCH₃基团的同分异构体（不考虑手性异构）共有（　　）

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