题目内容
6．下列有机物的命名或化学术语正确的是（ ）| A． |  2-甲基-3-丁烯 | B． | 乙炔的结构简式：CHCH | ||
| C． | 乙醚的分子式：C 2H 6O | D． | 甲基的电子式： |
分析 A．烯烃的命名中，应该从距离碳碳双键最近的一端开始编号；
B．结构简式中需要标出含有的官能团结构；
C．乙醚为两分子乙醇脱去1分子水生成的；
D．甲基中含有碳氢键，碳原子最外层含有7个电子．
解答 解：A．中碳碳双键在1号C，甲基在3号C，该有机物正确的命名为：3-甲基-1-丁烯，故A错误；
B．乙炔分子中含有碳碳三键，其正确的结构简式为：CH≡CH，故B错误；
C．乙醚分子中含有4个C、10个H和1个O，其分子式为：C4H10O，故C错误；
D．甲基为中性原子团，碳原子最外层含有7个电子，其电子式为，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构简式、分子式及有机物命名，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
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16．把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）
| A． | （CH3COO-）＜c（Na+） | B． | c（CH3COOH）＞c（CH3COO-） | ||
| C． | 2c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH） | D． | c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol/L |
17．
某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：
（1）仪器A中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；装置B中的试剂是饱和食盐水．
①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
②相关物质的部分物理性质：
（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物CCl3COOH、C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用 加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
（3）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行，为什么？不可行，CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO．
（4）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（5）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mo1•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点．进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为66.4%．（CCl3CHO的相对分子质量为147.5）
滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）已知：常温下Ka（CCl3COOH）=1.0×10-1mol•L-1，Ka （CH3COOH）=1.7×10-5mol•L-1
请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱．
某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：（1）仪器A中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；装置B中的试剂是饱和食盐水．
①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
②相关物质的部分物理性质：
| C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
| 熔点/℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
| 沸点/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
| 溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇 | 微溶于水、可溶于乙醇 |
（3）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行，为什么？不可行，CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO．
（4）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（5）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mo1•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点．进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为66.4%．（CCl3CHO的相对分子质量为147.5）
滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）已知：常温下Ka（CCl3COOH）=1.0×10-1mol•L-1，Ka （CH3COOH）=1.7×10-5mol•L-1
请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱．
14．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ）
| A． | XY | B． | XY2 | C． | XY4 | D． | X2Y3 |
1．分子式为C7H12O4，其中只含二个-COOCH3基团的同分异构体（不考虑手性异构）共有（ ）
| A． | 4种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 7种 |
18．某气态烃在密闭容器中与O2恰好完全反应，反应后恢复至原室温，测得气体体积为原来的 1/2，则该烃可能是（ ）
| A． | CH4 | B． | C2H6 | C． | C3H8 | D． | C4H10 |
15．在一定条件下，将A和B各0.32mol充人10L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0．反应过程中测定的数据如表，则下列说法正确的是（ ）
| t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（B）/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
| A． | 其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32mol A，再达平衡时，B的转化率增大 | |
| B． | 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v （逆）＞v （正） | |
| C． | 其他条件不变，起始时向容器中充入各0.64mol A和B，平衡时n（C）＜0.48mol | |
| D． | 反应前2 min的平均速率v（C）=0.004 mol•（L•min）-1 |
16．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构如图．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子式为N4C6 | B． | 分子中的氮原子全部是sp2杂化 | ||
| C． | 分子中共形成4个六元环 | D． | 分子间存在氢键 |