Question

7．在25℃时，有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液，取V_aL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需V_bLNaOH溶液，问：
（1）若a+b=14时，则$\frac{{V}_{a}}{{V}_{b}}$=1（填数值）；
（2）若a+b=13时，则$\frac{{V}_{a}}{{V}_{b}}$=0.1（填数值）；
（3）若a+b＞14时，则$\frac{{V}_{a}}{{V}_{b}}$=10^a+b-14（填表达式），且V_a＞V_b（填＞、＜或=）．

Answer 1

分析 盐酸与氢氧化钠恰好反应，则n（HCl）=n（NaOH），可得V_a×10^-a=V_b×$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-b}}$，整理可得：$\frac{{V}_{a}}{{V}_{b}}$=10^a+b-14．

解答 解：盐酸与氢氧化钠恰好反应，则n（HCl）=n（NaOH），可得V_a×10^-a=V_b×$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-b}}$，整理可得：$\frac{{V}_{a}}{{V}_{b}}$=10^a+b-14．
（1）若a+b=14时，则$\frac{{V}_{a}}{{V}_{b}}$=10^a+b-14=10^14-14=1，故答案为：1；
（2）若a+b=13时，则$\frac{{V}_{a}}{{V}_{b}}$=10^a+b-14=10^13-14=0.1，故答案为：0.1；
（3）若a+b＞14时，则$\frac{{V}_{a}}{{V}_{b}}$=10^a+b-14＞1，则V_a＞V_b，故答案为：10^a+b-14；＞．

点评 本题考查溶液pH计算、水电电离平衡等，注意理解掌握强酸与强碱混合呈中性时溶液体积之比规律，侧重考查学生分析计算能力．