蕙可用作杀虫剂.杀菌剂和汽油阻凝剂.其结构简式为．其二氯代物的同分异构体共有A．14种B．15种C．16种D．17种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．蕙可用作杀虫剂、杀菌剂和汽油阻凝剂，其结构简式为

．其二氯代物的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）

A．

14种

B．

15种

C．

16种

D．

17种

分析蕙为完全对称结构，苯环上具有3种环境不同的H，依据定一移二的方法，依次确定A的二氯代物的同分异构体即可．

解答解：如图，首先确定其中一个Cl原子的位置，当氯原子取代1位，故苯环上剩余8种环境不同的H原子，故此时二氯代物有9种；
同理：当移动氯原子的位置到2号位，苯环上此时剩余5种不同环境的H原子，二氯代物有5种；
再移动氯原子的位置到3号位，苯环上此时剩余1种不同环境的H原子，二氯代物有1种，故总共有：9+5+1=15种，
故选B．

点评本题主要考查的是同分异构体数目的判断，找出有机物的对称中心或对称轴，采取“定一移二”的方法确定二元取代物是常用方法，灵活性较强，有一定难度．

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13．下列鉴别物质的方法中，不正确的是（　　）

	A．	用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂
	B．	用KSCN溶液鉴别FeCl₂和FeCl₃溶液
	C．	用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液
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14．下列说法正确的是（　　）

	A．	海南岛四面环海，水资源丰富，不必节约用水
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	D．	长期饮用纯净水更科学

11．将密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.10g/cm³的稀硫酸．求：
（1）所需浓硫酸的体积；
（2）所需水的体积．（水的密度可视为1g/cm³）（要求有计算过程．）

18．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知A的最外层电子数等于其电子层数，A单质在常温下为气体，C与B、E在元素周期表中均处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31．D是其所在周期中原子半径最大的．回答下列问题：
（1）B、C、E的简单氢化物中稳定性最强的是H₂O（填化学式）．C、E形成的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr
（2）B、C、D形成的简单离子半径由大到小的顺序为N^3-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）．
（3）A与B能形成离子化合物A₅B，A₅B中既含离子键又含共价键，其电子式为

该物质能与水剧烈反应生成两种气体，两种气体的化学式分别是NH₃、H₂
（4）用离子方程式解释C、D及碳元素组成的六原子正盐的水溶液呈碱性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．该盐溶液与足量稀硫酸混合，当生成11.2L（标准状况下）气体（不考虑气体溶解）时放热6.32J，写出该反应的热化学方程式：Na₂CO₃（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）△H=-12.64kJ/mol．

5．在一定温度下，10L恒容密闭容器中加入0.05molSO₂、0.03molO₂，反应为：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H＜0，经10min后反应达到平衡，测得C（SO₃）=0.004mol/L
（1）SO₂的转化率为80%，若在原平衡的基础上再加入0.05molSO₂、0.03molO₂达到平衡时，SO₂的转化率将增大（填增大、减小或不变）
（2）用SO₂表示该反应的反应速率为4×10^-4mol/（L．min）
（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比2：3（最简整数比）
（4）平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）66.7%
（5）平衡常数K=16000；升高温度K将减小（填增大、减小或不变）；假如某时刻时SO₂为0.02mol，该反应向正向（填正向、逆向或不）移动．

12．下列装置能达到实验目的是（　　）

	A．	用装置蒸发、结晶制取粗盐		B．	用装置加热熔融NaOH固体
	C．	用装置除去CO₂中的少量HCl		D．	用装置进行萃取、分液

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（1）不做任何实验，就可确定A．
（2）将其余四种溶液分别取少量于四支试管中，将A滴入其中，发现B中无明显现象．
（3）再将剩余三种溶液分别取少量于三支试管中，将B滴入其中，C中出现气泡，D中无明显现象．
由此可知：A是CuSO₄，C是Na₂CO₃．（填化学式）
写出反应的离子方程式：B+C：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑ A+D：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓ B+D：OH^-+H⁺=H₂O．

10．

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