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4．硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2和H2O，已知20℃时，2.27g硝化甘油分解放出热量15.4KJ，则每生成1mol常温下气体放出的热量为324.2KJ．分析 利用观察法配平方程式；根据方程式可知，每摩尔硝化甘油分解产生的气体，由此计算出0.1mol硝化甘油分解产生气体，根据已知，可求出生成1mol气体放出的热量，由此分析解答．
解答 解：配平方程式得：4C3H5N3O9$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6N2+12CO2+O2+10H2O；硝化甘油的摩尔质量为227g/mol，
2.27g硝化甘油的物质的量为$\frac{2.27g}{227g/mol}$=0.01mol，生成气体$\frac{19}{4}$×0.01=0.0475mol，放出15.4KJ能量，
则生成1mol气体放出的热量为：$\frac{15.4KJ}{0.0475}$=324.2KJ，
故答案为：324.2．
点评 根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考察信息问题的化学方程式的书写和能量的计算．
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该物质能与水剧烈反应生成两种气体，两种气体的化学式分别是NH3、H2
12．下列装置能达到实验目的是（ ）
| A． |  用装置蒸发、结晶制取粗盐 | B． |  用装置加热熔融NaOH固体 | ||
| C． |  用装置除去CO2中的少量HCl | D． |  用装置进行萃取、分液 |
19．下列离子方程式错误的是（ ）
| A． | 向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O | |
| B． | 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O | |
| C． | 0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH${\;}_{4}^{+}$+Al5++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++4OH-═BaSO4↓+Al（OH）5↓+NH5•H2O | |
| D． | 铅蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO${\;}_{4}^{2-}$ |
16．大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物．最新研究表明，离子晶体[N（CH3）4]2SO4（s） 能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：
[N（CH3）4]2SO4（s）+SO2（g）?[N（CH3）4]2S2O6（s）
下列说法正确的是（ ）
[N（CH3）4]2SO4（s）+SO2（g）?[N（CH3）4]2S2O6（s）
下列说法正确的是（ ）
| A． | [N（CH3）4]+中只含共价键 | B． | 该反应中，SO2作氧化剂 | ||
| C． | SO2漂白品红是利用其强氧化性 |
13．将质量为8g的铁棒插入到一定浓度的AgNO3溶液中，充分反应后取出铁棒，经洗涤、干燥、称量得知铁棒的质量增加到16g，参加反应的AgNO3的物质的量为（ ）
| A． | 0.09mol | B． | 0.1 mol | C． | 0.2 mol | D． | 无法计算 |
．
生成
的反应类型是取代反应，D生成E的过程中，浓硫酸的作用催化剂和吸水剂．
．