下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氯化铝溶液中加人过量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2OB．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2OC．向1molFeBr2溶液中通入 1.5molCl2 :2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-D．氯化亚铁溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯化铝溶液中加人过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
	B．	澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O
	C．	向1molFeBr₂溶液中通入 1.5molCl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
	D．	氯化亚铁溶液中通人氯气：Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2C1^-

分析 A．氢氧化铝能溶于强碱溶液但不溶于氨水；
B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
C．向1molFeBr₂溶液中通入 1.5molCl₂，还原性Fe²⁺＞Br^-，所以亚铁离子先被氧化，1mol亚铁离子被氧化需要0.5mol氯气，2mol溴离子被氧化需要1mol氯气，所以二者恰好完全反应生成铁离子、溴和氯离子；
D．电荷不守恒．

解答解：A．氢氧化铝能溶于强碱溶液但不溶于氨水，离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A错误；
B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故B错误；
C．向1molFeBr₂溶液中通入 1.5molCl₂，还原性Fe²⁺＞Br^-，所以亚铁离子先被氧化，1mol亚铁离子被氧化需要0.5mol氯气，2mol溴离子被氧化需要1mol氯气，所以二者恰好完全反应生成铁离子、溴和氯离子，离子方程式为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故C正确；
D．电荷不守恒，离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2C1^-，故D错误；
故选C．

点评本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子方程式书写规则及物质性质是解本题关键，注意生成物还与反应物的量有关，易错选项是C，注意C选项中离子反应先后顺序及反应物量之间关系，题目难度不大．

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11．将密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.10g/cm³的稀硫酸．求：
（1）所需浓硫酸的体积；
（2）所需水的体积．（水的密度可视为1g/cm³）（要求有计算过程．）

5．在一定温度下，10L恒容密闭容器中加入0.05molSO₂、0.03molO₂，反应为：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H＜0，经10min后反应达到平衡，测得C（SO₃）=0.004mol/L
（1）SO₂的转化率为80%，若在原平衡的基础上再加入0.05molSO₂、0.03molO₂达到平衡时，SO₂的转化率将增大（填增大、减小或不变）
（2）用SO₂表示该反应的反应速率为4×10^-4mol/（L．min）
（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比2：3（最简整数比）
（4）平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）66.7%
（5）平衡常数K=16000；升高温度K将减小（填增大、减小或不变）；假如某时刻时SO₂为0.02mol，该反应向正向（填正向、逆向或不）移动．

12．下列装置能达到实验目的是（　　）

	A．	用装置蒸发、结晶制取粗盐		B．	用装置加热熔融NaOH固体
	C．	用装置除去CO₂中的少量HCl		D．	用装置进行萃取、分液

2．标准状况下，现有①6.72L CH₄　②3.01×10²³个HCl分子　③13.6g H₂S　④0.2mol NH₃，对这四种气体的关系有以下四种表述：
a．体积：②＞③＞①＞④
b．物质的量：②＞③＞④＞①
c．质量：②＞③＞①＞④
d．氢原子个数：①＞③＞④＞②
其中正确的是（　　）

9．A、B、C、D是盐酸、硝酸银溶液，碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氧氧化钡溶液中的其中一种．为了确定它们，现进行如下实验．
（1）不做任何实验，就可确定A．
（2）将其余四种溶液分别取少量于四支试管中，将A滴入其中，发现B中无明显现象．
（3）再将剩余三种溶液分别取少量于三支试管中，将B滴入其中，C中出现气泡，D中无明显现象．
由此可知：A是CuSO₄，C是Na₂CO₃．（填化学式）
写出反应的离子方程式：B+C：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑ A+D：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓ B+D：OH^-+H⁺=H₂O．

6．下列物质种类中，前者包含后者的是（　　）

	A．	检验NH₄⁺时，加浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，若试纸变蓝，则可证明原溶液中含有NH₄⁺
	B．	检验SO₄^2-时，加入BaCl₂溶液，再加稀硝酸，若沉淀不消失，则可证明含SO₄^2-
	C．	用天平和小烧杯称量5.40gNaOH固体
	D．	用饱和FeCl₃溶液中逐滴滴加NaOH溶液，至溶液呈红褐色即可制得Fe（OH）₃胶体

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