题目内容
如图1为实验室制备、收集少量HCl的装置．
①制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用图2中的 ．
②请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因 ．
③装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和 ．
①制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用图2中的
②请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因
③装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和
考点：实验装置综合,常见气体制备原理及装置选择
专题：实验题
分析：①浓硫酸和浓盐酸混合放出大量的热，促进盐酸挥发；
②根据浓硫酸稀释放热与HCl的挥发性分析；
③四氯化碳的密度比水大，而且HCl难溶于四氯化碳，据此分析．
②根据浓硫酸稀释放热与HCl的挥发性分析；
③四氯化碳的密度比水大，而且HCl难溶于四氯化碳，据此分析．
解答：
解：①浓硫酸和浓盐酸混合会挥发出大量HCl，该过程不需要加热，所以选择装置c，故答案为：c；
②浓硫酸具有强吸水性，与浓盐酸混合时会吸收浓盐酸中的水，同时放出大量的热，由于HCl易挥发，硫酸放热促进了HCl气体的挥发，所以可以用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体，
故答案为：浓硫酸具有强吸水性，吸收了浓盐酸中的水，同时放出大量的热，促进了HCl气体的挥发，所以可以用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体；
③四氯化碳的密度比水大，而且HCl难溶于四氯化碳，所以装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和CCl4，故答案为：CCl4．
②浓硫酸具有强吸水性，与浓盐酸混合时会吸收浓盐酸中的水，同时放出大量的热，由于HCl易挥发，硫酸放热促进了HCl气体的挥发，所以可以用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体，
故答案为：浓硫酸具有强吸水性，吸收了浓盐酸中的水，同时放出大量的热，促进了HCl气体的挥发，所以可以用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体；
③四氯化碳的密度比水大，而且HCl难溶于四氯化碳，所以装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和CCl4，故答案为：CCl4．
点评：本题考查了物质的制备、分离和提纯，为高频考点，侧重于基本实验操作的考查，题目难度不大．
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