Question

4．如表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥		⑦		⑧	⑨	⑩

（1）化学性质最不活泼的元素是氩（填名称）．
（2）元素①的单质在氧气中燃烧，生成的氧化物的化学式是CO₂．
（3）第3周期主族元素中，元素原子半径最小的是Cl（填元素符号）．
（4）元素⑨的单质和石灰乳作用可制取漂白粉，该反应的化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（5）元素④的原子最外层电子数为7．
（6）元素⑦的氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）．
（7）元素⑧、⑨中，化学性质较不活泼的元素是S（填元素符号），氢化物较稳定的是HCl（填化学式）．
（8）元素②的氢化物化学式NH₃，元素⑨的最高价氧化物的水化物的化学式HClO₄
（9）元素⑤的氢氧化物和稀盐酸反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar．
（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（2）碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；
（3）同周期自左而右原子半径减小；
（4）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙与水；
（5）主族元素原子最外层电子数等于族序数；
（6）元素⑦的氧化物为二氧化硅，常用于制造光导纤维；
（7）同周期自左而右金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；
（8）元素②的氢化物为氨气，元素⑨的最高价氧化物的水化物为高氯酸；
（9）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠与水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar．
（1）稀有气体Ar的原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：氩；
（2）碳在氧气中燃烧生成CO₂，故答案为：CO₂；
（3）同周期自左而右原子半径减小，第三周期主族元素中Cl原子半径最小，故答案为：Cl；
（4）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（5）元素④处于第VIIA族，原子最外层电子数为7，故答案为：7；
（6）元素⑦的氧化物为二氧化硅，常用于制造光导纤维，故答案为：光导纤维；
（7）同周期自左而右金属性减弱，则非金属性S＜cl，故S的活泼性较弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故HCl更稳定，故答案为：S；HCl；
（8）元素②的氢化物为NH₃，元素⑨的最高价氧化物的水化物为HClO₄，故答案为：NH₃；HClO₄；
（9）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠与水，反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构，理解掌握元素周期律．