题目内容

7．已知2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=-197kJ•mol-1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：
（甲） 2mol SO2和1mol O2；
（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；
（丙） 2mol SO3；
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（　　）
A．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙
C．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙

分析 恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故甲中转化率增大；
丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，
再结合选项分析解答．

解答 解：恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，
A．对于甲、乙，SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c（SO2）与c（O2）之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c（SO2）与c（O2）之比为2：1，故k甲=k丙=k乙=2，故A错误；
B．甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故质量m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1mol SO2和0.5mol O2，增大压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，故B正确；
C．甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故压强P甲=P丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故P乙＜P甲＜2P乙，故P甲=P丙＜2P乙，故C错误；
D．甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，故Q甲＞2Q乙，故D错误；
故选B．

点评 本题以化学平衡计算为载体考查等效平衡，正确构建等效平衡是解本题关键，再结合压强对化学平衡影响分析解答，题目难度较大．

练习册系列答案
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17．下列叙述不正确的是（　　）
A．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极
B．镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀
C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，用阳离子交换膜阻止OH-移向阳极
D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应
18．向200mlNaOH溶液中投入5.4gAl，二者恰好完全反应，计算：
（1）参加反应的NaOH的物质的量浓度？
（2）生成标况下氢气的体积？
15．NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义．
（1）氮氧化物产生的环境问题有产生光化学烟雾或形成酸雨（填一种）．
（2）氧化-还原法消除氮氧化物的转化如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
①反应Ⅰ为：NO+O3═NO2+O2，生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol．
②反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：
NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
①已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1．
②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO 和NO2的浓度之比为3：1，则NO2的平衡转化率是75%．
③上述反应达平衡后，其它条件不变时，再往容器中同时充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡A（填序号）．
A．向正反应方向移动
B．向逆反应方向移动
C．不移动
（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．
2．下列实验装置能达到实验目的是（　　）
A．
实验室制取并收集Cl2		B．
检验乙烯中是否含有SO2
C．
分离Br2和H20的混合物		D．
验证氧化性Cl＞I2
12．甲、乙、丙、丁四种易溶水物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（　　）
A．.甲溶液含有OH-B．.乙溶液含有H+C．丙溶液含有HCO3-D．.丁溶液含有NH4+
19．N2、NO、NO2、等是中学课本中重要的物质，有着重要的用途：
（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）?2H2O（1）△H=-571.6kJ/mol
写出常温、常压下，N2在催化剂条件下与水反应的热化学反应方程式2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．
（2）汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0，若在一定温度下，将1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示．
①能说明该反应已达到平衡状态的是cd（填字母）；
a．2v正（NO）=v逆（N2）   b．c（CO2）=c（CO）  c．气体总压不变d．混合气体的相对分子质量
②该反应的化学平衡常数K=0.2；
③从反应开始到5min，生成了N20.05mol，则5min 内v（CO2）=0.01mol•L-1•min-1，若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将向左 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
④20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是c（填序号）．
a．缩小容器体积   b．增加NO的浓度
c．升高温度   d．加入催化剂
（3）利用NO2可制备N2O5，原理如图2所示．N2O5在电解池的阳（填“阴”或“阳”）极区生成，其电极反应式为NO2-e-+HNO3=N2O5+H+．
16．硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现．硫的化合物大多具有氧化性或还原性．许多金属硫化物难溶于水．完成填空：硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应．在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
17．1mol O3分子的氧原子数与1.5mol CO2中含有的氧原子数相等．

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