Question

20．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl₂=2AgCl．下列说法正确的是（　　）

• A． 正极反应为Cl₂+2e^-=2Cl^-
• B． 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
• C． 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
• D． 当电路中转移0.01 mol e^-时，交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子

Answer 1

分析 根据电池总反应为2Ag+Cl₂═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，
A、正极上氯气得电子；
B、放电时，交换膜左则的氢离子向正极移动，氯离子向负极移动；
C、根据电池总反应判断；
D、放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子．

解答 解：根据电池总反应为2Ag+Cl₂═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，
A、正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl₂+2e^-═2Cl^-，故A正确；
B、放电时，交换膜左则的氢离子向正极移动，所以H⁺从左侧经阳离子交换膜移向右侧，氯离子向负极（左侧）移动，与负极产物生成白色沉淀氯化银，故B错误；
C、根据电池总反应为2Ag+Cl₂═2AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C错误；
D、放电时，当电路中转移0.01mol e^-时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中共约减少0.02mol离子，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了原电池原理的应用及沉淀反应，注意把握原电池原理及正负极的判断和电极方程式的书写，利用电子及电荷守恒来解决原电池中有关计算的问题，题目难度中等．