题目内容

8．下列离子化合物中含有共价键的是（　　）
A．NaClB．MgCl2C．Na2OD．NaOH

分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．

解答 解：A．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；
B．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；
C．Na2O中钠离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；
D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学键、化合物类型判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒是解本题关键，注意化合物和化学键的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．下列说法正确的是（　　）
A．实验时皮肤受碱腐蚀，先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或硼酸溶液洗，最后用水冲洗
B．萃取操作时，要快速振摇分液漏斗，放气时支管口不能对着人，也不能对着火
C．淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后再加入适量银氨溶液，水浴加热，可以判断淀粉是否水解
D．液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟，然后滴加AgNO3溶液，可以检验溴乙烷中含溴元素
19．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小
B．用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
C．向0.2 mol•L-1的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液：c（Cl-）+c（OH-）═c（H+）+c（NH3•H2O）
D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）═c（SO42-）+c（OH-）
16．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐增大的顺序排列的是（　　）
A．K  Na  LiB．Al  Mg  NaC．N  O  CD．Cl  S  P
3．如图表示从铝土矿（除Al2O3外还含有SiO2、Fe2O3杂质）中提纯Al2O3的一种工艺流程．

（1）写出工业上冶炼铝的化学方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．若反应中有0.4mol电子转移，生成的气体产物在标准状况下的体积是2.24L．
（2）为了提高碱浸的浸出率，可以采取的措施有（答出两条即可）将矿石粉碎、搅拌、适当升高温度等．
（3）滤渣A的主要成分是（填化学式）Fe2O3，请写出它的一种工业用途炼铁或颜料等．
（4）操作Ⅲ发生反应的化学方程式是2Al（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（5）由滤液B的成分可看出，滤液A中的阴离子结合H+的先后顺序是OH-＞AlO2-＞SiO32-．
13．干电池原理如图所示，电池总反应为Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑．下列说法正确的是（　　）
A．碳电极上发生还原反应
B．Zn极上发生还原反应
C．常见锌锰干电池为二次电池
D．负极上发生的反应为2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑
20．在化学试卷的开始处有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1　C：12　Cl：35.5　S：32等．请问对这些数值准确的说法应该是（　　）
A．某种核素的相对原子质量的近似值B．某种核素的相对原子质量
C．某种元素的相对原子质量的近似值D．某种元素的相对原子质量
17．下列实验方案不合理的是（　　）
A．加入饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
B．分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法
C．除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤
D．从粗苯甲酸中提纯苯甲酸，可用重结晶法
2．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，便于后期形成Fe（OH）3沉淀，所得滤液B显酸性．
①检验滤液A中含有Fe3+的试剂为KSCN溶液或者硫氰化钾溶液
②检验滤液B中不含有Fe2+的实验操作方法为取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入少量氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素．
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为d（填选项编号）．
a．氢氧化钠溶液      b．硫酸溶液      c．二氧化碳       d．氨水
（2）矿渣中一定含有的物质是SiO2（填化学式）．焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为B（填选项编号）．

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