题目内容

13．干电池原理如图所示，电池总反应为Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑．下列说法正确的是（　　）
A．碳电极上发生还原反应
B．Zn极上发生还原反应
C．常见锌锰干电池为二次电池
D．负极上发生的反应为2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑

分析 该装置是原电池，根据电池反应式知，放电时，Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、C是正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑，以此解答该题．

解答 解：A．放电时，Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、C是正极，正极发生还原反应，故A正确；
B．Zn电极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故B错误；
C．常见锌锰干电池不能充放电，所以属于一次电池，故C错误；
D．Zn是负极、C是正极，正极反应式为2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学电源新型电池，明确正负极与得失电子关系是解本题关键，知道各个电极上发生的反应及反应类型，难点是正极反应式的书写，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．烃A（C10H16），叫α-非兰烃，与A相关反应如下：

已知：
（1）A的结构简式为．
（2）B中含氧官能团的名称为羧基、羰基．
（3）B→D的反应类型为加成反应或还原反应．
（4）E为含六元环的化合物，写出D→E的化学方程式．
（5）下列四个化合物，与化合物C互为同分异构体的有BD．（填编号）
A．HOOC（CH2）2CH（CH3）COOH            B．OHCCH2CH（OH）（CH2）3COOH
C．HOCH2CH=CHCH=CHCH（OH）COOH        D．HOOCCH（CH3）（CH2）3COOH．
4．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiHCl3+H2
③SiHCl3与过量H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃．请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为分馏．
（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是浓硫酸．装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化．
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是石英管的内壁附有灰黑色晶体，装置D不能采用普通玻璃管的原因是高温下，普通玻璃会软化，装置D中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气．
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是bd．
a．碘水    b．氯水    c．Mg（OH）2固体    d．KSCN溶液     e．Na2SO3溶液．
1．下列离子方程式错误的是（　　）
A．Na与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．明矾溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
8．下列离子化合物中含有共价键的是（　　）
A．NaClB．MgCl2C．Na2OD．NaOH
18．下列物质中：
（1）互为同分异构体的有⑧⑨（2）互为同素异形体的有②④、①⑥
（3）属于同位素的有③⑤   （4）属于同一物质的有⑦⑨
①氧气     ②金刚石   ③H   ④C60⑤D⑥臭氧     ⑦CO2 ⑧乙醇（CH3CH2OH）⑨干冰         ⑩二甲醚（CH3-O-CH3）
5．下列有关说法正确的是（　　）
A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+，4个F-
C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D．原子堆积模型如图4，可表示Mg原子的堆积方式
2．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．3.2gCH3OH含有的化学键数为0.4NA
B．0.05molH2O2中含有的阴离子数为0.05NA
C．3mol单质Fe与足量水蒸气在一定条件下反应失去9NA 个电子
D．0.2gD216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA
7．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓（或Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3）．
（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8（或之间的数据值）（几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
开始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4

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