题目内容
用菱锰矿（MnCO3）常含有Fe2O3、FeO、HgCO3?2HgO等杂质，工业常用菱锰矿制取锰，工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）向粗液1中加入的水最后需要 方法才能达到技术要求．
（2）流程中用的空气是用膜分离法制备的富氧空气，该方法的原理是 ．
（3）净化剂主要成分为（NH4）2S，粗液2中发生主要反应的离子方程式为 ．
（4）写出阳极的电极反应式 ．说明电解液循环的原因 ．
（5）写出铝热法炼锰的化学方程式 ．
请回答下列问题：
（1）向粗液1中加入的水最后需要
（2）流程中用的空气是用膜分离法制备的富氧空气，该方法的原理是
（3）净化剂主要成分为（NH4）2S，粗液2中发生主要反应的离子方程式为
（4）写出阳极的电极反应式
（5）写出铝热法炼锰的化学方程式
考点：制备实验方案的设计,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：实验设计题
分析：菱锰矿的主要成分是碳酸锰，含有Fe2O3、FeO、HgCO3?2HgO等杂质，加硫酸，生成硫酸汞沉淀，加液氯，将亚铁离子氧化为铁离子，通过调节pH使铁离子转化为沉淀，净化剂还可将重金属离子转化为沉淀，净液主要含硫酸锰，电解时锰离子放电生成二氧化锰，然后利用铝热反应制备Mn，以此来解答．
解答：
解：（1）向粗液1中加入的水最后需要蒸馏达到浓缩的目的，使溶质的浓度增大，故答案为：蒸馏；
（2）流程中用的空气是用膜分离法制备的富氧空气，其原理为空气中的氧气和氮气透过分离膜的能力不同，故答案为：空气中的氧气和氮气透过分离膜的能力不同；
（3）粗液2中发生主要反应的离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓，故答案为：Hg2++S2-=HgS↓；
（4）净液主要含硫酸锰，电解时锰离子放电生成二氧化锰，则阳极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+；电解液循环利用是因回收未反应的Mn2+，提高二氧化锰的产率，故答案为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+；回收未反应的Mn2+，提高二氧化锰的产率；
（5）铝热法炼锰的化学方程式为3MnO2+4Al
2Al2O3+3Mn，故答案为：3MnO2+4Al
2Al2O3+3Mn．
（2）流程中用的空气是用膜分离法制备的富氧空气，其原理为空气中的氧气和氮气透过分离膜的能力不同，故答案为：空气中的氧气和氮气透过分离膜的能力不同；
（3）粗液2中发生主要反应的离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓，故答案为：Hg2++S2-=HgS↓；
（4）净液主要含硫酸锰，电解时锰离子放电生成二氧化锰，则阳极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+；电解液循环利用是因回收未反应的Mn2+，提高二氧化锰的产率，故答案为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+；回收未反应的Mn2+，提高二氧化锰的产率；
（5）铝热法炼锰的化学方程式为3MnO2+4Al
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点评：本题考查学生对工艺流程的理解、阅读题目获取信息的能力、对实验操作的理解、物质分离提纯等，题目难度中等，需要学生综合运用知识解决问题，注意基础知识的全面掌握．
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