题目内容
现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2mol/L．取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为（假设HNO3只被还原为NO）（ ）
| A、0.224L |
| B、0.448L |
| C、0.672L |
| D、0.896L |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：稀硫酸浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2mol/L．取10mL混合酸，n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO3-）=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，Fe+2H+=Fe2++H2↑，以此计算该题．
解答：
解：10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO3-）=0.01L×2mol/L=0.02mol，
由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，Fe+2H+=Fe2++H2↑，则
3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
0.02mol 0.08mol 0.02mol
反应后剩余n（H+）=0.1mol-0.08mol=0.02mol，
Fe+2H+=Fe2++H2↑
0.02mol 0.01mol
所以：n（NO）+n（H2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，
V（NO）+V（H2）=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，
故选C．
由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，Fe+2H+=Fe2++H2↑，则
3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
0.02mol 0.08mol 0.02mol
反应后剩余n（H+）=0.1mol-0.08mol=0.02mol，
Fe+2H+=Fe2++H2↑
0.02mol 0.01mol
所以：n（NO）+n（H2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，
V（NO）+V（H2）=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，
故选C．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意铁过量，根据n（H+）、n（NO3-）判断反应的可能性，判断生成气体为NO和H2的混合物，进而计算气体的体积，题目易错．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体：Mg（OH）2+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO-+2H2O |
| B、H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+4O2↑ |
| C、Ca（HCO3）2溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
| D、NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O |
下列说法正确的是（ ）
| A、Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4 ②NH4Cl③NH3?H2O c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞③ |
| C、0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液和0.2 mol?L-1 CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol?L-1 |
| D、0.1mol/LNaHS溶液：c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-） |
有关化学用语正确的是（ ）
| A、乙烯的最简式C2H4 |
| B、乙醇的结构简式C2H6O |
| C、带m个正电荷的A离子的离子符号为A+m |
| D、臭氧的分子式O3 |
下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、苯酚钠溶液中通入少量的C02气体：C02+H20+2C6H5O-→C6H50H+2C032- | |||
B、在硫酸作催化剂、加热条件下乙烯与水发生加成反应：CH2=CH2+H20
| |||
C、葡萄糖溶液与碱性氢氧化铜悬浊液混合后水浴加热：C6H12O6+2Cu（OH）2+NaOH
| |||
D、2分子甘氨酸 脱去2分子水： |
工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．下列说法中正确的是（ ）| A、该电解槽的阳极反应式是4OH--2e-→2H2O+O2↑ |
| B、通电开始后，阴极附近溶液pH会减小 |
| C、除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口A导出 |
| D、用氯化钾制备氢氧化钾也可采用这种离子交换膜电解法 |
某学校学生利用下图所示装置验证氯气与氨气之间的反应（部分装置已略去）．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：已知在1×105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A、H2（g）+
| ||
B、H2O（g）=H2（g）+
| ||
| C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-484kJ?mol-1 | ||
| D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ?mol-1 |