题目内容

【题目】实验室中，可由钙在纯氧下加热制得，反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )

A.若a中装有少量二氧化锰固体，则b中试剂为过氧化氢溶液

B.打开分液漏斗活塞，当A中产生的气体充满整个装置后，再点燃C处酒精灯

C.反应结束后，将装置C中所得固体物质加入过量水中，有无色无味气体生成，说明C中所得固体全部为

D.装置D中装有的浓硫酸可以防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C中

【答案】C

【解析】

A．实验室可以由过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下快速制取氧气，A项正确；

B．制得纯净的CaO2，应该由产生的O2排尽装置内的空气，再发生Ca与O2的加热反应，B项正确；

C．CaO2与水反应生成无色无味气体O2，Ca与水反应生成无色无味气体H2，不能判断固体物质的成分，C项错误；

D．装置D中装有浓硫酸，作用①为观察氧气流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；作用②为防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C中，减少CaO2中杂质的生成，D项正确；

故答案为C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。

(2)反应①的化学方程式为_____________________________________

反应③的离子方程式为________________________

反应⑧的化学方程式为_____________________________________

（3）反应⑥过程中的现象是______________________________。

（4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。

【题目】钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。如图是利用钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。

(1) Na2MoO42H2O中钼元素的化合价是_____；在焙烧炉中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是_____

(2)“焙烧”时MoS2转化为MoO3，写出该反应的化学方程式：_____，反应中氧化产物是_____(填化学式)。

(3)“浸取”时含钼化合物发生反应的离子方程式为___________；“结晶”前需向滤液中加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。若滤液中c(MoO42-)= 0.40 mol L-1，c(CO32-)= 0.10 molL-1，当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是_____% ［已知：Ksp(BaCO3)=1×10-9，Ksp(BaMoO4)=4.0×l0-8］。

(4)“分析纯”的钼酸钠常用钼酸铵［(NH4)2MoO4］和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与流程中所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式为_____。

(5)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示：

①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_____

②碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是_____。

【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL 0.50molL-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的 酸用水冲洗干净；

②用另一量筒量取50mL 0.55molL-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

（1）实验中NaOH溶液稍稍过量的目的是_________________________________________。

（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______（填序号）．

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动

（3）实验中改用60mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，放出的热量______________(填“ 偏多”“偏少”或“相等”，下同)，所求得的中和热ΔH ______________。

（4）如果上述实验测得中和热ΔH = -55.6kJ/mol，并已知：Ba2+(aq)+2OH-(aq)+ 2H++SO42- (aq)=BaSO4(s) +2H2O(l) ，ΔH＝-1584.2 kJ·mol-1。则生成BaSO4(s)的反应热ΔH＝______________。

【题目】硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有______（填离子符号）。

（2）操作②中反应的离子方程式：__________________________________。

（3）操作③中反应的离子方程式：__________________________________。

（4）操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、_______、称量。

（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______g。（用含a的代数式表示）

【题目】某同学称取9.00g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率．其程序如下：

试回答下列问题：

（1）各步加入的试剂为：A_________，B_________，C_________；

（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________，其理由是_________；

（3）写出淀粉水解的方程式_________；

（4）当析出1.44g砖红色沉淀时，淀粉水解率是_________；[已知葡萄糖与Cu（OH）2反应的化学方程式为：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O]。

【题目】某同学用含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。下列推断不合理的是（ ）

A.烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋

B.A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应

C.利用B装置不能准确测量生成氢气的体积

D.将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色

【题目】实验室以电石（主要成分是CaC2）为原理制备乙炔，装置如图所示。完成下列填空：

（1）仪器A的名称是______________。

（2）实验室制取乙炔的化学方程式为：___________________________________ 。

（3）为避免电石和水反应过于激烈，除用饱和食盐水代替水外，还需采取的措施是：__________。

（4）为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质，可将气体通过____________（选填编号）。

a．酸性KMnO4溶液 b．CCl4 c．NaOH溶液

（5）乙炔属于_______________（填“饱和烃”或“不饱和烃）。

【题目】电解质溶液电导率越大导电能力越强，常温下用0.100 mol/L盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol/L的NaOH溶液和氨水。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示，下列说法不正确的是( )

A.曲线②代表滴定氢氧化钠溶液的曲线

B.滴定氨水的过程应该选择甲基橙作为指示剂

C.b点溶液中：c(H＋)＜c(OH－)+c(NH4＋)+c(NH3·H2O)

D.a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是a点

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网