题目内容
【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.50molL-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的 酸用水冲洗干净；
②用另一量筒量取50mL 0.55molL-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
（1）实验中NaOH溶液稍稍过量的目的是_________________________________________。
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______（填序号）．
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动
（3）实验中改用60mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，放出的热量______________(填“ 偏多”“偏少”或“相等”，下同)，所求得的中和热ΔH ______________。
（4）如果上述实验测得中和热ΔH = -55.6kJ/mol，并已知：Ba2+(aq)+2OH-(aq)+ 2H++SO42- (aq)=BaSO4(s) +2H2O(l) ，ΔH＝-1584.2 kJ·mol-1。则生成BaSO4(s)的反应热ΔH＝______________。
【答案】使盐酸完全中和 D 偏多 相等 -1473 kJ/mol
【解析】
（1）为了确保定量的盐酸反应完全，所用NaOH稍过量；
（2）盐酸和氢氧化钠溶液混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀；
（3）反应放出的热量与所用酸以及碱的量的多少有关，而中和热是指强酸、强碱的稀溶液反应生成1mol水所对应的反应热，与酸碱的用量无关，并根据中和热的概念和实质来回答；
（4）由信息可知，
①Ba2+(aq)+2OH-(aq)+ 2H++SO42- (aq)=BaSO4(s) +2H2O(l) ΔH＝-1584.2 kJ·mol-1
②OH-(aq)+ H+ (aq)= H2O(l) ΔH＝-55.6 kJ·mol-1
由盖斯定律可知，①-②×2得到Ba2+（aq)+SO42- (aq)=BaSO4(s)的ΔH，据此解答。
（1）实验NaOH溶液稍稍过量的目的是确保定量的盐酸被完全中和，根据盐酸的量计算生成水的物质的量，进而计算反应热；
故答案为：使盐酸完全中和；
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动；
故答案为：D；
（3）酸碱中和反应为放热反应，生成水越多，反应放出的热量越多，如果实验中改用60mL0.50molL-1的盐酸与50mL0.55molL-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增加，所放出的热量偏多；但中和热是指强酸、强碱的稀溶液反应生成1mol水所对应的反应热，因此所求中和热相等；
故答案为：偏多；相等；
（4）由信息可知，
①Ba2+(aq)+2OH-(aq)+ 2H++SO42- (aq)=BaSO4(s) +2H2O(l) ΔH＝-1584.2 kJ·mol-1
②OH-(aq)+ H+ (aq)=H2O(l) ΔH＝-55.6 kJ·mol-1
由盖斯定律可知，①-②×2得到Ba2+（aq)+SO42- (aq)=BaSO4(s)，
其反应热ΔH=-1584.2 kJ·mol-1(-55.6 kJ·mol-1)×2=1473 kJmol1；
故答案为：-1473 kJ/mol；
【题目】T℃时，在2L的密闭容器中，气体X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）该反应的化学方程式为_________________________.
（2）0~10s内，X的化学反应速率为___________________.
（3）该反应在不同温度下的平衡常数如表所示：
T/℃ | 100 | 220 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 45.00 | 32.00 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
则该反应的ΔH__________0 (填“>”、“<”或“=”)
（4）830℃时，在容积为10L的恒容密闭容器中充入5molX气体、7.8molY气体和7.1mol Z气体，此时υ(正)_______υ(逆) (填“>”、“<”或“=”)
（5）上图所示反应的温度为_________________。
【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。
（1）装置B中饱和食盐水的作用是__；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___。（填序号）
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（4）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为__，漂白粉敞放于空气中会失效，请写出失效所发生反应的化学方程式___。
