Question

【题目】实验室以电石（主要成分是CaC2）为原理制备乙炔，装置如图所示。完成下列填空：

（1）仪器A的名称是______________。

（2）实验室制取乙炔的化学方程式为：___________________________________ 。

（3）为避免电石和水反应过于激烈，除用饱和食盐水代替水外，还需采取的措施是：__________。

（4）为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质，可将气体通过____________（选填编号）。

a．酸性KMnO4溶液 b．CCl4 c．NaOH溶液

（5）乙炔属于_______________（填“饱和烃”或“不饱和烃）。

Answer 1

【答案】圆底烧瓶 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 控制分液漏斗的活塞，使液体缓慢滴下 c 不饱和烃

【解析】

（1）根据仪器的构造可知，仪器A的名称是圆底烧瓶；

（2）实验室制备乙炔利用碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

（3）碳化钙和水之间的反应十分剧烈，为减慢反应速率，可以将水换成饱和食盐水，可以利用分液漏斗的活塞调节滴加饱和食盐水的速率，以减慢化学反应速率，

故答案为：控制分液漏斗的活塞，使液体缓慢滴下；

（4）a．酸性KMnO4溶液能氧化硫化氢，也能氧化乙炔为二氧化碳，选项a错误；

b．四氯化碳不吸收硫化氢，与乙炔不反应，选项b错误；

c．氢氧化钠和硫化氢反应生成硫化钠和水，氢氧化钠和乙炔不反应，选项c正确；

故答案为：c；

（5）乙炔中含有碳碳三键，属于不饱和烃。