Question

9．甲醛（H₂C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH₃OH），以下说法中正确的是（　　）

• A． 甲醇、甲醛分子间都可以形成氢键
• B． 甲醇分子内C原子C原子采取sp²杂化，O原子采取sp杂化
• C． 甲醛为极性分子，分子中两个C-H键夹角小于120°
• D． 甲醇分子内的O-C-H键角大于甲醛分子内的O-C-H键角

Answer 1

分析 A．甲醇分子间都可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键；
B．根据价层电子对互斥理论判断，价层电子对数=σ键+孤电子对；
C．甲醛分子是平面三角形，碳原子位于三角形内部，结构不对称，分子中两个C-H键夹角小于120°；
D．甲醇分子内的O-C-H键角为109°28′，甲醛分子略小于120度，据此分析解答．

解答 解：A．甲醇分子间存在着氢键，甲醛分子中O原子与水分子中H原子之间可以形成氢键，甲醛分子中，H原子与C原子相连，碳元素的电负性相对较小，甲醛分子间不能形成氢键，故A错误；
B．甲醇（CH₃OH），分子内C原子价层电子对数=4+$\frac{4-4×1}{2}$=4，采取sp³杂化，O原子价层电子对数=2+$\frac{6-2×1}{2}$=4，采取sp³杂化，故B错误；
C．甲醛分子是平面三角形，碳原子位于三角形内部，结构不对称，所以极性分子，甲醛中C是sp²杂化，C-H与C-H键夹角理论上是120度，但由于有羰基氧的孤对电子的排斥，实际键角应该略小于120度，故C正确；
D．甲醇分子内C原子的杂化方式为sp³杂化，所以O-C-H键角约为109°28′，甲醛分子内的C原子的杂化方式为sp²杂化，O-C-H键角略小于120度，所以甲醇分子内的O-C-H键角小于甲醛分子内的O-C-H键角，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氢键、价层电子对互斥理论、分子极性等，题目难度中等，注意理解杂化轨道理论与价层电子对互斥理论，进行分子构型的判断．