题目内容
12．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（ ）| A． | X原子和Y原子最外层都只有一个电子 | |
| B． | X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 | |
| C． | X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2 | |
| D． | X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子 |
分析 A．如H和Na原子最外层都只有1个电子性质不同；
B．X为N，Y为P；
C．X为He，Y为Be；
D．X为Mg，Y的M层电子数不确定．
解答 解：A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子，如H和Na最外层都只有1个电子性质不同，故A错误；
B．X为N，Y为P，同主族元素，其化学性质相似，故B正确；
C．X为He，属于稀有气体，化学性质不活泼，Y为Be，属于金属元素，化学性质较活泼，二者性质不同，故C错误；
D．X为Mg，Y的M层电子数不确定，满足N层上仅有两个电子的元素有多种，故D错误．
故选B．
点评 本题考查原子结构与元素的性质，注意把握元素原子的电子排布式，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．
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2．表给出了14种元素的电负性．
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键．
（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化；．
（2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物．
Mg3N2：离子化合物；BeCl2：共价化合物；AlCl3：共价化合物；SiC：共价化合物．
| 元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
| 电负性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 1.0 |
| 元素 | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
| 电负性 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.8 |
（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化；．
（2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物．
Mg3N2：离子化合物；BeCl2：共价化合物；AlCl3：共价化合物；SiC：共价化合物．
3．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（ ）
①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙
②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙
③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙
④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙．
①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙
②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙
③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙
④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙．
| A． | 全部可以 | B． | 仅②可以 | C． | 仅②③可以 | D． | ①③④可以 |
20．下列离子方程式错误的是（ ）
| A． | 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaS04↓+2H2O | |
| B． | 酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O | |
| C． | NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HS03- | |
| D． | 向明矾溶液中滴加少量Ba（OH）22Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
1．有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为
．有机物X的键线式为 
，下列说法正确的是（ ）
．有机物X的键线式为 ，下列说法正确的是（ ）| A． | X的化学式为C8H10 | |
| B． | 有机物Y  与X互为同系物 | |
| C． | X因发生加成反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状烃Z，Z的一氯代物有2种 |
2．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 硫化氢分子的电子式： | B． | S2-的结构示意图： | ||
| C． | HClO的结构式：H-O-Cl | D． | NH4Cl的电子式： |