题目内容
【题目】如图为实验室制取乙酸乙酯的装置。请回答：
(1) 写出乙酸、乙醇酯化反应方程式__________
(2) 浓硫酸的作用是__________
(3) 下列有关该实验的说法中，正确的是__________
A.向 a 试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体暴沸
B.饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸
C.乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体
D.若原料为 CH3COOH 和 CH3CH218OH，则乙酸乙酯中不含18O
【答案】CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O 催化剂、吸水剂 AB
【解析】
(1)乙醇和乙酸在浓硫酸做催化剂、吸水剂的作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
(2) 乙酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂；
(3) A.乙酸、乙醇沸点低，液体加热时要加沸石(或碎瓷片)，可防止溶液暴沸，A正确；
B.因乙酸的酸性比碳酸强，所以乙酸能和碳酸钠反应，可以除去乙酸，B正确；
C.乙酸乙酯密度比水小，C错误；
D.酯化反应的机理为酸脱羟基、醇脱氢，所以若原料为CH3COOH和CH3CH218OH，则乙酸乙酯中含18O，D错误；
答案选AB。
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初中学业考试导与练系列答案【题目】蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。CH4(g)+2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g)ΔH3=+akJ·mol-1
化学键 | C—H | H—H | H—O |
键能kJ/mol | b | c | d |
(1)写出甲烷的结构式___________
(2)C=O的键能为_______________kJ/mol(用含a、b、c、d的式子表示)
(3)恒温条件下，在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气，发生上述反应。测得甲烷物质的量随时间变化如下表所示。0～10min内用H2O的浓度表示该反应的平均速率为υ(H2O)=_____________
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | 60 |
n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
(4)恒温恒容情况下，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______________。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变b．CO2和H2的体积分数比为1﹕4
c．混合气体的密度保持不变d．1molCO2生成的同时有4molH-H键断裂
(5)写出甲烷燃料电池，以KOH溶液为介质时，负极的电极反应式______
【题目】下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
A | B | C | D | E |
①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为： ③能与水在一定条件下反应生成C | ①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为： | 分子式为C2H6O，能与E酯化 | ①相对分子质量比C少2； ②能由C氧化而成； | ①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为： |
根据表中信息回答下列问题：
(1)A到E中，属于烃的是__________(填字母)；写出A与溴水反应的化学方程式__________。
(2)B具有的性质是__________(填序号)。
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水小 ⑤可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色
(3)写出C、D 结构简式：__________、__________。
(4)E 中含氧官能团的名称__________。
