题目内容
在一定温度下，反应：2A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（ ）
| A、混合气的密度不再随时间而变化 |
| B、C的质量不再改变 |
| C、容器内的压强不随时间而变化 |
| D、单位时间内生成2a mol B，同时生成a molD |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．
解答：
解：2A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），
A．密度=
，混合气体总质量会变，体积一定，故混合气的密度不再随时间而变化可作为判断是否达到平衡状态的依据，故A不选；
B．C的质量不再改变，说明达到平衡状态，故B不选；
C．反应前后气体的体积不变，故容器总压强不随时间改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C选；
D．单位时间内生成2a mol B是逆反应，同时生成a molD 是正反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，达到平衡状态，故D不选；
故选C．
A．密度=
| 总质量 |
| 体积 |
B．C的质量不再改变，说明达到平衡状态，故B不选；
C．反应前后气体的体积不变，故容器总压强不随时间改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C选；
D．单位时间内生成2a mol B是逆反应，同时生成a molD 是正反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，达到平衡状态，故D不选；
故选C．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．
练习册系列答案
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下列排列顺序正确的是（ ）
| A、还原性：H2O＞HF＞H2S |
| B、离子半径：Na+＞Mg2+＞Cl- |
| C、酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 |
| D、结合质子能力：OH-＞HCO3-＞CH3COO- |
短周期元素A、B、C，原子序数依次递增．已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述中正确的是（ ）
| A、A、B形成的化合物中含有共价键 |
| B、沸点：A的氢化物高于C的氢化物 |
| C、离子半径：A＜B＜C |
| D、电负性：C＞B＞A |
两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）．下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是（ ）
| A、镁和银 | B、铜和锌 |
| C、锌和铁 | D、镁和铁 |
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）
| A、电负性：X＞Y＞Z |
| B、气态氢化物的稳定性及其水溶液的酸性：R＞W |
| C、W、X形成的化合物以及它们与水反应生成物都是共价化合物 |
| D、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应 |
在t℃时，10mL 0.4mol?L-1 H2O2溶液发生催化分解：2H2O2═2H2O+O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
| V（O2）/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
| A、0～2min H2O2平均反应速率比4～6min快 |
| B、0～6min的平均反应速率v（H2O2）≈3.3×10-2mol?L-1?min-1 |
| C、反应至6min时，c（H2O2）═0.3mol?L-1 |
| D、反应至6min时，H2O2分解了50% |
在下列反应中水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（ ）
| A、氟气溶于水 |
| B、金属钠溶于水 |
| C、过氧化钠溶于水 |
| D、氯气与水的反应 |
下列事实与氢键有关的是（ ）
| A、水加热到很高温度都难以分解 |
| B、水结成冰体积膨胀，密度变小 |
| C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 |
| D、NH3的热稳定性比PH3强 |