题目内容
下列有关pH或c（H+）变化的判断中，正确的是（ ）
| A、其他条件不变，温度的升高，纯水的pH不变 |
| B、其他条件不变，加水稀释后，碳酸钠溶液的c（H+）减小 |
| C、其他条件不变，温度的升高，碳酸溶液的c（H+）基本不变 |
| D、其他条件不变，常温pH=5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH变为8 |
考点：水的电离,盐类水解的应用
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、水是弱电解质，升高温度促进水电离；
B、碳酸钠强碱弱酸盐，溶液显碱性，加水稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，据此分析解答；
C、硫酸是强电解质，完全电离，温度升高，但对硫酸的电离不产生影响；
D、盐酸稀释后溶液仍然显酸性，pH＜7．
B、碳酸钠强碱弱酸盐，溶液显碱性，加水稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，据此分析解答；
C、硫酸是强电解质，完全电离，温度升高，但对硫酸的电离不产生影响；
D、盐酸稀释后溶液仍然显酸性，pH＜7．
解答：
解：A、水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，导致水中氢离子和氢氧根离子浓度增大，则纯水的PH减小，故A错误；
B、碳酸钠强碱弱酸盐，溶液显碱性，加水稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，故氢离子浓度增大，故B错误；
C、硫酸是强电解质，完全电离，温度升高，水的电离平衡正向移动，但对硫酸的电离不产生影响，故c（H+）基本不变，故C正确；
D、盐酸稀释后溶液仍然显酸性，pH＜7，故D错误，
故选C．
B、碳酸钠强碱弱酸盐，溶液显碱性，加水稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，故氢离子浓度增大，故B错误；
C、硫酸是强电解质，完全电离，温度升高，水的电离平衡正向移动，但对硫酸的电离不产生影响，故c（H+）基本不变，故C正确；
D、盐酸稀释后溶液仍然显酸性，pH＜7，故D错误，
故选C．
点评：本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及其影响因素是解本题关键，注意水的离子积常数只与温度有关，为易错点．
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下列物质在空气中久置变质，并且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ）
| A、苛性钠溶液 | B、漂白粉 |
| C、碳酸钠 | D、氢硫酸 |
高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（ ）
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
| A、该反应的焓变为正值 |
| B、恒温下，增大压强，平衡正向移动 |
| C、升高温度，逆反应速率减小 |
| D、该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2 |
恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是（ ）
| A、当n=2时，物质A、B的转化率之比为1：2 | ||
B、起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为（1+n）：（1+n-
| ||
| C、当v（A）正=2v（C）逆时，可断定反应达到平衡 | ||
| D、若起始时放入3molA和3n molB，则达到平衡时生成3a mol的C |
常温时，有等体积，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、分别中和等质量的氢氧化钠，消耗盐酸和醋酸溶液的体积相同 |
| B、分别跟足量的镁完全反应，无法比较两者产生氢气的总量大小 |
| C、滴入2滴甲基橙试液后加入等体积的pH=12的Ba（OH）2，溶液仍呈红色 |
| D、分别加水稀释相同的倍数，盐酸中由水电离出的c（H+）比醋酸溶液大 |
强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
已知：①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l），△H=akJ?mol-1
②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l），△H=bkJ?mol-1
③HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l），△H=ckJ?mol-1
则a，b，c三者的大小关系是（ ）
已知：①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l），△H=akJ?mol-1
②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l），△H=bkJ?mol-1
③HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l），△H=ckJ?mol-1
则a，b，c三者的大小关系是（ ）
| A、a＞c＞b | B、b＞c＞a |
| C、a=b=c | D、无法比较 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
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| C、NH4Cl溶液的水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+ | |||
D、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
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