题目内容
在恒温恒容的某密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（ ）
| 高温 |
| A、体系的压强不再发生变化 |
| B、生成nmolCO的同时生成n molH2 |
| C、v正（CO）=v逆（H2O） |
| D、1molH-H键断裂的同时2molH-O键断裂 |
考点：化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断．
解答：
解：A、反应前后气体的物质的量发生变化，容器中始终压强不变，能说明反应到达平衡，故A不符合；
B、根据反应可知，自始至终v正（CO）=v正（H2），生成nmolCO的同时生成n molH2，不能说明反应到达平衡，故B符合；
C．根据反应可知，自始至终v正（CO）=v正（H2O），若v正（CO）=v逆（H2O），则v正（H2O）=v逆（H2O），说明反应到达平衡，故C不符合；
d．l molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键，断裂2mol H-O键同时生成l molH-H键，说明反应到达平衡，故D不符合；
故选B．
B、根据反应可知，自始至终v正（CO）=v正（H2），生成nmolCO的同时生成n molH2，不能说明反应到达平衡，故B符合；
C．根据反应可知，自始至终v正（CO）=v正（H2O），若v正（CO）=v逆（H2O），则v正（H2O）=v逆（H2O），说明反应到达平衡，故C不符合；
d．l molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键，断裂2mol H-O键同时生成l molH-H键，说明反应到达平衡，故D不符合；
故选B．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，掌握实质是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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一个传热的固定容积的容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，一定 能说明达到平衡状态的标志是（ ）
| A、体系的压强不再改变 |
| B、各组分的浓度不再改变 |
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| D、单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应 |
高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（ ）
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
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| B、恒温下，增大压强，平衡正向移动 |
| C、升高温度，逆反应速率减小 |
| D、该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2 |