题目内容
13．下列化合物中同类别同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（ ）| A． | 二甲苯 | B． | 丁醇 | C． | 一氯丁烯 | D． | 二氯丙烷 |
分析 A、二甲苯的同分异构体中，可以是两个甲基连在苯环上，还可以是乙基连在苯环上；
B、丁基有四种，据此确定丁醇数目；
C、丁烯有3种同分异构体，分别是1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯，然后依次分析三种烯烃满足题目要求结构的一氯丁烯；
D、二氯丙烷存在氯原子的位置异构．
解答 解：A、二甲苯的同分异构体中，可以是两个甲基连在苯环上，还可以是乙基连在苯环上，共4种；
B、丁基有四种，据此确定丁醇是四种；
C、丁烯有3种同分异构体，分别是1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯，一氯丁烯存在官能团的位置异构，共8种；
D、二氯丙烷存在氯原子的位置异构，共四种．
化合物中同类别同分异构体数目最多的是C．故选C．
点评 本题考查了同分异构体数目的求算，题目难度中等，明确同分异构体的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
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4．自来水中游离氯的测定．设计如下实验：取一定量自来水置于锥形瓶中，加入足量的KI溶液及2～3滴指示剂，用0.0010mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定反应中生成的I2（I2被还原为I-，S2O32-被氧化为S4O62-），根据消耗的Na2S2O3溶液的体积计算出自来水中游离氯的浓度．请回答下列问题：
（1）写出Na2S2O3与I2反应的离子方程式I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
（2）滴定中使用的指示剂是淀粉溶液，滴定终点的现象是蓝色溶液恰好变为无色且半分钟内不恢复．
（3）该小组同学的实验数据如下表：
请根据上表数据计算该自来水中游离氯（Cl2）的物质的量浓度．0.0010mol•L-1（写出计算过程，否则不得分）
（4）若实验中的锥形瓶用自来水洗净后未用蒸馏水洗涤，则实验值大于（填“大于、小于或等于”）实际值．
（1）写出Na2S2O3与I2反应的离子方程式I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
（2）滴定中使用的指示剂是淀粉溶液，滴定终点的现象是蓝色溶液恰好变为无色且半分钟内不恢复．
（3）该小组同学的实验数据如下表：
| 实验序号 | 自来水的体积 | KI溶液的体积 | 消耗的Na2S2O3溶液的体积 |
| 1 | 10.00mL | 10.00mL | 19.96mL |
| 2 | 10.00mL | 10.00mL | 20.04mL |
（4）若实验中的锥形瓶用自来水洗净后未用蒸馏水洗涤，则实验值大于（填“大于、小于或等于”）实际值．
1．向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中主要含硫各物种（H2S、HS-、S2-）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 含硫物种B表示HS- | |
| B． | 在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na+）与含硫各物种浓度的大小关系为：c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）] | |
| C． | X，Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出H2S的Ka值 | |
| D． | NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是Cu2++HS-═CuS↓+H+ |
8．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径A＞B＞D＞C | B． | 原子序数a＞b＞c＞d | ||
| C． | 离子半径D＞C＞B＞A | D． | 金属性B＞A，非金属性D＞C |
18．氮、磷、砷是原子序数依次增大的第VA族元素，它们的化合物有着独特的性质和重要用途．
（1）基态砷原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3．氮、磷、砷的第一电离能顺序为N＞P＞As（填元素符号）．
（2）已知N2O为直线形结构，结构式为N=N=O．则N2O是极性（填“极性”或“非极性”）分子．中间的氮原子的杂化轨道类型为sp杂化．
（3）已知下列数据：
NH3的熔、沸点均高于PH3的原因是氨分子之间能形成氢键；PH3的分解温度高于其沸点，其原因是PH3分解需要破坏P-H键，PH3气化需要破坏分子间作用力，而化学键比分子间作用力强得多．
（4）根据价层电子对互斥理论，氨分子中的键角＜（填“＞”、“＜”或“=”）109°28′；PO43-离子的空间构型为正四面体．
（5）磷化铝的结构与金刚石相似，其结构单元如图所示：
①经过计算，该晶体的化学式是AlP．
②该晶体中是（填“是”或“否”）存在配位键．
（1）基态砷原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3．氮、磷、砷的第一电离能顺序为N＞P＞As（填元素符号）．
（2）已知N2O为直线形结构，结构式为N=N=O．则N2O是极性（填“极性”或“非极性”）分子．中间的氮原子的杂化轨道类型为sp杂化．
（3）已知下列数据：
| 物质 | 熔点/K | 沸点/K | 分解温度/K |
| NH3 | 195.3 | 239.7 | 1073 |
| PH3 | 139.2 | 185.4 | 713.2 |
（4）根据价层电子对互斥理论，氨分子中的键角＜（填“＞”、“＜”或“=”）109°28′；PO43-离子的空间构型为正四面体．
（5）磷化铝的结构与金刚石相似，其结构单元如图所示：
①经过计算，该晶体的化学式是AlP．
②该晶体中是（填“是”或“否”）存在配位键．
5．甲烷的用途很广泛．
（1）已知：
2NO2（g ）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol -1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol -1
CH4（g）+N2O4 （g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2 （g）△H=-898.1kJ•mol -1
则 CH4（g）催化还原NO2 （g）生成 N2（g）和H2O（g）的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-867kJ•mol-1．
（2）一定条件下，发生2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+2CO2（g）△H＜0．在不同时间c（NO）与c（CO）如下表所示：
①该温度下，该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$；
②计算前4秒内氮气的平均反应速率为9.375×10-5mol/（L•s）；
③下列选项中，不能说明上述反应已达平衡的是AC
A．2v正（NO）=v逆（N2 ）
B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中CO的质量不再发生变化
E． 容器中气体的总压强不随时间而变化
（3）CH4燃料电池原理如图所示
①该燃料电池的正极为b（填“a”或“b”）．该电池负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
②放电一段时间后，电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（1）已知：
2NO2（g ）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol -1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol -1
CH4（g）+N2O4 （g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2 （g）△H=-898.1kJ•mol -1
则 CH4（g）催化还原NO2 （g）生成 N2（g）和H2O（g）的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-867kJ•mol-1．
（2）一定条件下，发生2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+2CO2（g）△H＜0．在不同时间c（NO）与c（CO）如下表所示：
| 时间/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| c（NO）/mol•L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）/mol•L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
②计算前4秒内氮气的平均反应速率为9.375×10-5mol/（L•s）；
③下列选项中，不能说明上述反应已达平衡的是AC
A．2v正（NO）=v逆（N2 ）
B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中CO的质量不再发生变化
E． 容器中气体的总压强不随时间而变化
（3）CH4燃料电池原理如图所示
①该燃料电池的正极为b（填“a”或“b”）．该电池负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
②放电一段时间后，电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
，请回答以下问题：
．
结构
．