题目内容
17．下列实验设计方案中，可行的是（ ）| A． | 用加入过量铁粉的方法除去Cu（NO3） 2溶液中混有的AgNO3 | |
| B． | 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 | |
| C． | 向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中是否含有SO42- | |
| D． | 用紫色石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开 |
分析 A．铁可置换出铜、银；
B．二者都与氢氧化钠溶液反应；
C．可能生成AgCl沉淀；
D．加入酸碱指示剂可将不同酸碱性的溶液分类，然后加入可鉴别硫酸钠和硫酸．
解答 解：A．加入过量铁粉，铁可置换出铜、银，应加入铜粉除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3，故A错误；
B．CO2和HCl都与NaOH反应，应将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；
C．仅加入BaCl2溶液，可生成BaSO4或AgCl沉淀，不能确定是否含有SO42-，故C错误；
D．先加入石蕊，盐酸、硫酸溶液呈红色，氢氧化钠溶液呈蓝色，硫酸钠和硝酸钾不变色，然后加入BaCl2溶液，硫酸钠和硫酸分别生成沉淀，可鉴别，故D正确．
故选D．
点评 本题考查物质的鉴别、检验以及分离等操作，题目难度中等，注意除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质．
练习册系列答案
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8．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O中的氨作用相同的是（ ）
| A． | 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ | B． | NH3+HCl=NH4Cl | ||
| C． | 4NH3+6NO=5N2+6H2O． | D． | 3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2 |
5．在298K、1.01×105 Pa下，将22g CO2通入750mL 1mol•L-1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1molCO2通入1L 2mol•L-1 NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的（ ）
| A． | CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1 | |
| B． | CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1 | |
| C． | CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1 | |
| D． | CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1 |
12．四氯化钛（T1Cl4）是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料．实验室以TiO2和CCl4为原料制取液态TiCl4的装置如图所示（部分夹持装詈省略）．
已知：
①制取TiC14的反应原理为TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g）
②有关物质的性质如下表：
请回答下列问题：
（1）仪器N的名称是圆底烧瓶，仪器A中盛装的试剂是碱石灰．
（2）检查装置气密性的方法是关闭止水夹K，在装置E中加入水浸没长导管下端，在水槽M中加入热水，装置E的长
导管口有气泡产生，移去水槽M，一段时间后，导管中形成一段水柱，则说明装置气密性
良好（或其他合理答案）
反应前通入N2的目的是排除装置中的空气，保证反应在无氧无水环境下进行
（3）装置B中热水的作用是使CCl4汽化．
（4）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
（5）TiC14还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下反应制得，同时有气体生成，请设计实验方案探究气体中是否同时含有CO和CO2两种气体：将气体先通过澄清石灰水，干燥后再通人装有灼热Cu0的玻璃管中，若澄清石灰水变浑
浊且玻璃管中有红色固体生成，则气体中同时含有CO与C02两种气体（或其他合理答
案）．
已知：
①制取TiC14的反应原理为TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g）
②有关物质的性质如下表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
| CCl4 | -23 | 76 | 与TiCl4互溶 |
| TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾，在550℃时能被氧气氧化 |
（1）仪器N的名称是圆底烧瓶，仪器A中盛装的试剂是碱石灰．
（2）检查装置气密性的方法是关闭止水夹K，在装置E中加入水浸没长导管下端，在水槽M中加入热水，装置E的长
导管口有气泡产生，移去水槽M，一段时间后，导管中形成一段水柱，则说明装置气密性
良好（或其他合理答案）
反应前通入N2的目的是排除装置中的空气，保证反应在无氧无水环境下进行
（3）装置B中热水的作用是使CCl4汽化．
（4）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
（5）TiC14还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下反应制得，同时有气体生成，请设计实验方案探究气体中是否同时含有CO和CO2两种气体：将气体先通过澄清石灰水，干燥后再通人装有灼热Cu0的玻璃管中，若澄清石灰水变浑
浊且玻璃管中有红色固体生成，则气体中同时含有CO与C02两种气体（或其他合理答
案）．
2．下列关于钠的化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 等物质的量NaHCO3、Na2CO3分别与同浓度盐酸完全反应，消耗的盐酸体积Na2CO3是NaHCO3的二倍 | |
| B． | Na2O2和Na2O均可以和盐酸反应生成相应的盐，都属于碱性氧化物 | |
| C． | 将澄清石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3两种盐溶液中，只有Na2CO3溶液产生沉淀 | |
| D． | Na2O2和Na2O中Na2O更稳当，Na2O2在一定条件下可以转化为Na2O |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 浓硝酸一般要保存棕色试剂瓶中，置于阴凉处，原因是：4HNO3$\frac{\underline{\;见光或受热\;}}{\;}$2NO2↑+O2↑+2H2O | |
| B． | 配制240ml浓度为1 mol•L-1的NaOH溶液，需将NaOH固体放在烧杯中，用托盘天平称取10.00g，选用250ml的容量瓶进行配制 | |
| C． | 常温下可用铁质或铝制容器储运浓硝酸，是因为常温下二者不发生反应 | |
| D． | 铵盐在加热时都会分解产生氨气 |
7．炽热的炉膛内有反应：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131KJ/mol，CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282KJ/mol，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时（ ）
| A． | 既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料 | |
| B． | 虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料 | |
| C． | 既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料 | |
| D． | 不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 |