题目内容
6．下列说法正确的是（ ）| A． | 浓硝酸一般要保存棕色试剂瓶中，置于阴凉处，原因是：4HNO3$\frac{\underline{\;见光或受热\;}}{\;}$2NO2↑+O2↑+2H2O | |
| B． | 配制240ml浓度为1 mol•L-1的NaOH溶液，需将NaOH固体放在烧杯中，用托盘天平称取10.00g，选用250ml的容量瓶进行配制 | |
| C． | 常温下可用铁质或铝制容器储运浓硝酸，是因为常温下二者不发生反应 | |
| D． | 铵盐在加热时都会分解产生氨气 |
分析 A．浓硝酸见光易分解；
B．托盘天平精确到0.1；
C．铁铝和浓硫酸、浓硝酸反应，但反应只是在铝的表面发生；
D．硝酸铵加热分解不生成氨气．
解答 解：A．浓硝酸见光易分解，要保存棕色试剂瓶中，故A正确；
B．托盘天平精确到0.1，无法称量10.00g，故B错误；
C．铁铝和浓硫酸、浓硝酸反应，但反应只是在铝的表面发生，当表面生成致密的氧化膜后反应就停止，即钝化，故C错误；
D．硝酸铵加热分解不生成氨气，反应方程式为NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O，故D错误．
故选A．
点评 本题考查较为综合，涉及物质的保存、溶液的配制以及铵盐的性质等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
16．向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加人盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）．（3）．（4）图中分别有OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，则下列分析与判断一定正确的是（不计CO2的溶解）（ ）
| A． | （1）图显示M中只有一种溶质且为Na2CO3 | |
| B． | （3）图显示M中有两种溶质且为Na2CO3．NaOH | |
| C． | （2）图显示M中有两种溶质且为Na2CO3．NaHCO3 | |
| D． | （4）图显示M中c（NaHCO3）=c（Na2CO3） |
17．下列实验设计方案中，可行的是（ ）
| A． | 用加入过量铁粉的方法除去Cu（NO3） 2溶液中混有的AgNO3 | |
| B． | 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 | |
| C． | 向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中是否含有SO42- | |
| D． | 用紫色石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开 |
1．室温下，将0.20mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（ ）
| 加入的物质 | 结论 | |
| A | 100mL 2mol•L-1H2SO4 | 反应结束后，c（Na+）=c（SO42-） |
| B | 0.20molCaO | 溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$增大 |
| C | 200mL H2O | 由水电离出的c（H+）•c（OH-）不变 |
| D | 0.4molNaHSO4固体 | 反应完全后，溶液pH减小，c（Na+）不变 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．
实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：H2SO4（浓）+NaBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr↑．CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．有关数据见表：
（1）A装置的名称是三颈烧瓶．
（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为平衡压强，使浓硫酸顺利流下．
（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，写出此反应的化学方程式2HBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+SO2↑+2H2O．
（4）给A加热的目的是升高温度加快反应速率，同时使生成的溴乙烷气化分离出来促进平衡移动，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的主要是吸收SO2、Br2、HBr防止空气污染．
（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其目的是使溴乙烷充分冷凝，提高产率．
（6）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列C（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品．
A．氢氧化钠 B．碘化钾 C．亚硫酸钠 D．碳酸氢钠
（7）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g．
①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的下口（上口或下口）取得．
②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是53.3%．
实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：H2SO4（浓）+NaBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr↑．CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．有关数据见表：| 乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 深红色液体 |
| 密度/（g•cm-3） | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为平衡压强，使浓硫酸顺利流下．
（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，写出此反应的化学方程式2HBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+SO2↑+2H2O．
（4）给A加热的目的是升高温度加快反应速率，同时使生成的溴乙烷气化分离出来促进平衡移动，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的主要是吸收SO2、Br2、HBr防止空气污染．
（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其目的是使溴乙烷充分冷凝，提高产率．
（6）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列C（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品．
A．氢氧化钠 B．碘化钾 C．亚硫酸钠 D．碳酸氢钠
（7）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g．
①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的下口（上口或下口）取得．
②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是53.3%．
15．
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）| A． | 四种元素的简单氢化物都为极性分子 | |
| B． | 最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱 | |
| C． | Z的单质与氢气反应较Y剧烈 | |
| D． | X、Y形成的化合物都易溶于水 |