题目内容

7．炽热的炉膛内有反应：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131KJ/mol，CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282KJ/mol，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时（　　）
A．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料
B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料
C．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料
D．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺

分析 根据盖斯定律来分析煤的两种燃烧途径放出的热量，从而分析能否节省燃料和炉火是否瞬间更旺．

解答 解：煤炭直接燃烧的热化学方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-392kJ/mol；
往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol ①，
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282KJ/mol②，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241KJ/mol，③
由于碳先和水蒸气反应生成CO和氢气，气体在燃烧时比煤炭之间燃烧火焰更旺；
根据盖斯定律可知，将①+②+③可得：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+131KJ/mol-282KJ/mol-241KJ/mol=-392kJ/mol，与煤炭直接燃烧的热效应是相同的，故并不节省燃料，故选D．

点评 本题考查了燃料的燃烧和盖斯定律的运用，难度不大，注意知识的灵活运用．

练习册系列答案
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17．下列实验设计方案中，可行的是（　　）
A．用加入过量铁粉的方法除去Cu（NO3） 2溶液中混有的AgNO3
B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中是否含有SO42-
D．用紫色石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
18．将一定质量的镁铝合金投入200mL一定浓度的硫酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为10mol/L的KOH溶液，生成的沉淀跟加入的KOH溶液的体积关系如图所示．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：

（1）合金中Mg的质量2.4g；
（2）所用硫酸的物质的量浓度4mol/L．
（3）m1=21.4g．
15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
A．四种元素的简单氢化物都为极性分子
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱
C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈
D．X、Y形成的化合物都易溶于水
2．下列说法正确的是（　　）
A．气体的摩尔体积约为22.4L•mol-1
B．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L
C．HNO3的摩尔质量是63g
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98g/mol
12．室温下，将0.1mol．L-1盐酸滴入20mL 0.1mol．L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图1所示．

（1）NH3．H2O的电离方程式是NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）b点所示溶液中c（Cl-）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）c点所示溶液pH＜7，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
（4）d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
搜索相关资料 25．（7分）二元弱酸是分步电离的，25时碳酸和草酸的Ka如表：
H2CO3   Ka1=4.3×10-7         H2C2O4  Ka1=5.6×10-2
Ka2=5.6×10-11                Ka2=5.42×10-5
（5）设有下列四种溶液：
A．0.1mol．L-1的Na2C2O4溶液          B．0.1mol．L-1的NaHC2O4溶液
C．0.1mol．L-1的Na2CO3溶液           D．0.1mol．L-1的NaHCO3溶液
其中，c（H+）最大的是B，c（OH-）最大的是C．
（6）某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插人pH传感器，测得pH变化曲线如图2所示．
刚开始滴人碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑，BC段发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，D点时混合溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-4 mol．L-1．
19．某透明溶液中加铝放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Br-、Cl-、SO42-B．SCN-、Fe3+、Cl-、K+
C．K+、Cu2+、SO42-、Na+D．Na+、ClO-、NO3-、SO42-
16．在一定条件下，NO2和SO2很容易发生反应生成NO和SO3，该反应为不可逆反应．现将100mL NO和SO2的混合气体通入容器内，用带有导管的塞子密封．
（1）向容器内通入O2的体积v（mL）在≤50mL数值范围内才能保持容器内的压强不变；
（2）要使容器内只含有NO2和SO3两种气体，必须通入O250mL；
（3）若向容器内通入40mL O2后才开始出现红棕色，且不褪色，则原混合气体中NO的体积为20mL．（气体体积均在同温同压下测定，此时SO3为气体，不考虑NO2生成N2O4的反应）
4．有一带有刻度的容器被一种特殊的隔膜分成左右两部分，如图所示：
（1）若该隔膜为半透膜，左边充满淀粉溶液，右边充满等体积的碘水，一段时间后可观察到的现象：左C，右B．（从下列选项中选择）
A、无明显现象  B、溶液颜色变浅  C、溶液变为蓝色  D、溶液变浑浊
（2）若该隔膜只允许水分子自由通过，且能左右滑动．左边充满含有agNaCl的饱和溶液，右边充满等体积的含有0.2agNaCl的溶液，一段时间后隔膜最终会移动到5处；（填0～6中的数字）若要使隔膜回到原位置可采取的操作是在右边加入0.8agNaCl晶体．
（3）若该隔膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过）．且将该膜固定在3处，左边充满滴少量有品红溶液的SO2的水溶液，右边充满滴有少量KSCN溶液的FeCl3溶液（FeCl3足量），一段时间后可观察到的现象：左B，右C．（从下列选项中选择）
A、无明显现象  B、溶液变为红色  C、溶液红色变浅  D、有红褐色沉淀生成试写出左边产生该现象的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-．
（4）若将该膈膜改为可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下可逆反应：
左边：2M（g）+3N（s）?2P（g）  右边：A（g）+4B（g）?2C（g）+D（g）
各物质的起始加入量如下：M为2.5mol，N为3mol，P为0mol，A、C、D各为 0.5mol，B为xmol．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器正中位置．若达到平衡后，测得M转化率为75%，请填写下列空白：
①达到平衡后，反应器左侧气体总物质的量为2.5mol．
②若欲使右侧反应开始时V正＞V逆，x的取值范围是1＜x＜2

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