题目内容

8．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　　）
A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B．NH3+HCl=NH4Cl
C．4NH3+6NO=5N2+6H2O．D．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2

分析 4NH3+5O2→4NO+6H2O反应中氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，根据化合价的变化分析．

解答 解：反应4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O中N元素化合价升高，被氧化，氨气为还原剂，
A.2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反应中，NH3中N元素的化合价不变，H元素化合价降低，氨气为氧化剂，故A错误；
B．HCl+NH3═NH4Cl反应中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故C正确；
D.3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2反应中，只有H元素化合价发生变化，氨气中H元素化合价为+1价，SiH4中H为-1价，氨气为氧化剂，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了氨气的性质，侧重于氧化还原反应知识应用的考查，注意根据氨气中N元素的化合价变化分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．对于3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O的反应，下列说法中不正确的是（　　）
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1：5
C．Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D．得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5：1
19．下列说法正确的是（　　）
A．2.3 g Na投入到97.7 g水中形成的溶液溶质质量分数为2.3%
B．25 g CuSO4•5H2O溶于75 g水之后，溶质的质量分数为16%
C．Na2O2溶于水后溶质未发生改变
D．6.2 g Na2O溶于水后溶质仍为6.2 g
16．向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加人盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）．（3）．（4）图中分别有OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，则下列分析与判断一定正确的是（不计CO2的溶解）（　　）
A．（1）图显示M中只有一种溶质且为Na2CO3
B．（3）图显示M中有两种溶质且为Na2CO3．NaOH
C．（2）图显示M中有两种溶质且为Na2CO3．NaHCO3
D．（4）图显示M中c（NaHCO3）=c（Na2CO3）
3．水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下．

已知：2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH，H_{2}O}$
回答下列问题．
（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为C4H10O；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为1-丁醇（或正丁醇）．F与A互为同分异构体，F的核磁共振氢谱图有2组峰，且峰面积比为9：1．则F与浓HBr溶液共热生成有机物的结构简式为C（CH3）3Br．
（2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$ CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．
（3）C中所含官能团的名称为，若要检验C中所含官能团，一次取样检验，按使用的先后顺序写出所用试剂用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加溴水检验碳碳双键．
（4）第③步的反应类型为加成反应；第④步的反应条件为浓H2SO4、加热；E的结构简式为．
13．工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJ
COH2OCO2H2
①1400t1放出热量：32.8 kJ
②2800t2放出热量：Q
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%．
（3）计算容器②中反应的平衡常数k=1
（4）下列叙述正确的是a（填字母序号）．
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，化学反应速率为：v（H2O）=$\frac{4}{{Vt}_{1}}$mol/（L•min）
（5）已知：2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）△H=-566kJ/mol．
（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O．
20．锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出．下列关于锰活动性判断不正确的是（　　）
A．Mn＞CuB．Al＞MnC．Mn＞MgD．Mn＞H
17．下列实验设计方案中，可行的是（　　）
A．用加入过量铁粉的方法除去Cu（NO3） 2溶液中混有的AgNO3
B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中是否含有SO42-
D．用紫色石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
18．将一定质量的镁铝合金投入200mL一定浓度的硫酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为10mol/L的KOH溶液，生成的沉淀跟加入的KOH溶液的体积关系如图所示．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：

（1）合金中Mg的质量2.4g；
（2）所用硫酸的物质的量浓度4mol/L．
（3）m1=21.4g．

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