Question

下到实验不能证明HR为弱酸的是（　　）

• A、室温下，NaR溶液的pH大于7
• B、加热NaR溶液时，溶液的pH变小
• C、将锌粒分别投入到1 mol?L^-1的盐酸和HR中，HR产生氢气的速率慢
• D、室温下，0.1 mol?L^-1HR的pH＞1

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：要证明一元酸HR为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度，以此解答该题．

解答： 解：A．常温下，测得NaR溶液的pH＞7，说明NaR为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明HR为弱酸，故A不选；
B．升高温度，水的Kw增大，如溶液呈中性时，pH也变小，不能证明HR为弱酸，故B选；
C．将锌粒分别投入到1 mol?L^-1的盐酸和HR中，HR产生氢气的速率慢，说明HR溶液中氢离子浓度小于盐酸，说明HR存在电离平衡，则证明HR为弱酸，故C不选；
D．常温下，0.1 mol?L^-1HR的pH＞1，说明HR没有完全电离，可证明HR为弱酸，故D不选．
故选B．

点评：本题考查弱电解质的电离，侧重于弱酸的实验角度的探究，注意把握实验原理和角度，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．