题目内容
在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（ ）
A、 |
| B、CH3COOCH3 |
| C、2-氯丙烷 |
D、 |
考点：常见有机化合物的结构
专题：有机物分子组成通式的应用规律
分析：根据物质的结构简式，利用对称性来分析出现几种位置的氢离子，并结合H原子的个数来分析解答．
解答：
解：A．由对称可知，有2种H原子，则核磁共振氢谱中出现2组峰，氢原子数之比为6：4=3：2，故A正确；
B．分子
不对称，有2种H原子，则核磁共振氢谱中出现2组峰，氢原子数之比为1：1，
故B错误；
C．由对称可知，有2种H原子，则核磁共振氢谱中出现2组峰，氢原子数之比为6：1，故C错误；
D．由对称可知，有5种H原子，则核磁共振氢谱中出现5组峰，氢原子数之比为1：2：2：2：1，故D错误．
故选A．
B．分子
不对称，有2种H原子，则核磁共振氢谱中出现2组峰，氢原子数之比为1：1，故B错误；
C．由对称可知，有2种H原子，则核磁共振氢谱中出现2组峰，氢原子数之比为6：1，故C错误；
D．由对称可知，有5种H原子，则核磁共振氢谱中出现5组峰，氢原子数之比为1：2：2：2：1，故D错误．
故选A．
点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，易错点为判断等效H原子，注意利用对称性来分析不同位置的H原子．
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下列说法不正确的是（ ）
| A、弱电解质的电离平衡常数受温度影响，与溶液浓度无关 |
| B、电离平衡常数表达了弱电解质的电离能力 |
| C、多元弱酸水溶液中的H+主要是第一步电离产生的 |
| D、由于Ka[HF]＞Ka[CH3COOH]＞Ka[HCN]，所以酸性顺序HF＜CH3COOH＜HCN |
下列各组中的两种物质，不是同系物的是（ ）
| A、硬脂酸甘油酯和三乙酸甘油酯 |
| B、油酸和丙烯酸 |
| C、乙二醇和丙三醇 |
| D、甲烷和异丁烷 |
下列物质的类别与所含官能团都正确的是（ ）
| A、C6H5CH2OH 酚类-OH |
| B、CH3CH2COOH 羧酸-COOH |
| C、HCOOCH3 醛类-CHO |
| D、H3CCH2CH3 烃类-CH3 |
下到实验不能证明HR为弱酸的是（ ）
| A、室温下，NaR溶液的pH大于7 |
| B、加热NaR溶液时，溶液的pH变小 |
| C、将锌粒分别投入到1 mol?L-1的盐酸和HR中，HR产生氢气的速率慢 |
| D、室温下，0.1 mol?L-1HR的pH＞1 |
）是食品添加剂的增香原料，其合成路线如图：
，在一定条件下可以合成聚酯高分子，写出该聚酯高分子的结构简式