题目内容
把下列现象中硫酸所表现的性质填写在横线处．
（1）把锌粒放入稀硫酸中有气体放出．
（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．
（3）玻璃棒沾点浓硫酸滴在纸上时，纸变黑．
（4）把木炭放入热的浓硫酸时，有气体放出． ．
（1）把锌粒放入稀硫酸中有气体放出．
（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．
（3）玻璃棒沾点浓硫酸滴在纸上时，纸变黑．
（4）把木炭放入热的浓硫酸时，有气体放出．
考点：浓硫酸的性质
专题：
分析：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应中H元素化合价由+1价变为0价、Zn元素化合价由0价变为+2价，根据化合价变化判断；
（2）浓硫酸具有吸水性；
（3）浓硫酸具有脱水性；
（4）浓硫酸和碳反应方程式为C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，C元素化合价由0价变为+4价、S元素化合价由+6价变为+4价，根据元素化合价变化确定．
（2）浓硫酸具有吸水性；
（3）浓硫酸具有脱水性；
（4）浓硫酸和碳反应方程式为C+2H2SO4（浓）
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解答：
解：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应中H元素化合价由+1价变为0价、Zn元素化合价由0价变为+2价，反应生成硫酸锌和氢气，反应生成硫酸盐，体现其酸性，且H元素的化合价降低，体现其弱氧化性，故答案为：氧化性和酸性；
（2）在烧杯中敞口放置浓硫酸时，质量增加，是因浓硫酸具有吸水性，故答案为：吸水性；
（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸发黑，是因浓硫酸具有脱水性，使纸中H、O元素以水的形式脱出，留下C元素，故答案为：脱水性；
（4）浓硫酸和碳反应方程式为C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，C元素化合价由0价变为+4价、S元素化合价由+6价变为+4价，该反应中浓硫酸体现强氧化性，故答案为：强氧化．
（2）在烧杯中敞口放置浓硫酸时，质量增加，是因浓硫酸具有吸水性，故答案为：吸水性；
（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸发黑，是因浓硫酸具有脱水性，使纸中H、O元素以水的形式脱出，留下C元素，故答案为：脱水性；
（4）浓硫酸和碳反应方程式为C+2H2SO4（浓）
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点评：本题考查了浓硫酸的性质，知道浓硫酸的三大特性是解本题关键，知道吸水性和脱水性的区别，注意浓硫酸和稀硫酸性质不同点，题目难度不大．
练习册系列答案
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下到实验不能证明HR为弱酸的是（ ）
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| B、加热NaR溶液时，溶液的pH变小 |
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| D、室温下，0.1 mol?L-1HR的pH＞1 |
下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）
| A、Ba（OH）2和Ba（HCO3）2 |
| B、AlCl3和NaOH |
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| D、Ba（OH）2和NaHSO4 |
用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应．下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、所消耗的硝酸的量：①＞②＞③ |
| B、对环境造成的危害，③最小 |
| C、因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是① |
| D、三种途径所消耗的铜的质量不相等 |
对于2A2+3B2?C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
| A、v（B2）=0.6mol/（L?s） |
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| C、v（C）=0.45mol/（L?s） |
| D、v（B2）=2.4mol/（L?min）． |
已知元素的原子序数，不可以推知原子的下列情况有（ ）
| A、中子数 |
| B、核电荷数 |
| C、核外电子数 |
| D、在周期表中的位置 |
