题目内容
18．下列各组反应（表中物质均为反应物），在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）| 金属（粉末状）mol | 酸的浓度及体积 | 反应温度 | |
| A | Zn 0.1 | 6mol/L硝酸 10mL | 70℃ |
| B | Zn 0.1 | 3mol/L硫酸 10mL | 70℃ |
| C | Fe 0.1 | 3mol/L盐酸 10mL | 60℃ |
| D | Zn 0.1 | 3mol/L盐酸 10mL | 60℃ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 金属与酸反应的实质是金属和氢离子之间的反应，H+浓度越大，反应速率越大，注意硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气．
解答 解：A、金属锌和硝酸反应不会产生氢气，B、D对比，B的温度高，所以B的速率快于C的速率，金属锌的活泼性强于金属Fe，所以D的速率最慢，在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是B．
故选B．
点评 本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，本题注意硝酸的性质，为该题的易错点，答题时注意，不要忽视．
练习册系列答案
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9．下列氢氧化物的碱性介于KOH和Mg（OH）2之间的是（ ）
| A． | NaOH | B． | Al（OH）3 | C． | Be（OH）2 | D． | RbOH |
6．常温时，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低 | |
| B． | 相同条件下，pH=5的①NH4C1溶液、②CH3C00H溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③ | |
| C． | 体积相同、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成5，则m＜n | |
| D． | pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中的c（SO42-）与c（H+）之比约为1：10 |
13．下列各组性质排列的顺序正确的是（ ）
| A． | 离子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ | B． | 热稳定性：HCl＜H2S＜PH3 | ||
| C． | 酸性：H2SiO3＞H2CO3＞H3PO4 | D． | 熔点：NaCl＞SiO2＞CO2 |
3．二氧化硅又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，下列说法正确的是（ ）
| A． | SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物 | |
| B． | 玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2，是制备半导体的材料 | |
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| D． | Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸可制备硅酸胶体 |
7．下列递变规律不正确的是（ ）
| A． | Na、Mg、Al的还原性依次减弱 | B． | I、Br、Cl的非金属性性依次增强 | ||
| C． | C、N、O 的原子半径依次增大 | D． | P、S、Cl的最高正化合价依次升高 |
电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理（如图）与原电池的工作原理类似．