Question

6．常温时，下列叙述正确的是（　　）

• A． 稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低
• B． 相同条件下，pH=5的①NH₄C1溶液、②CH₃C00H溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H⁺）：①＞②＞③
• C． 体积相同、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成5，则m＜n
• D． pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中的c（SO₄^2-）与c（H⁺）之比约为1：10

Answer 1

分析 A．加水稀释，氢离子浓度减小，根据Kw=c（H⁺）×c（OH^-）分析；
B．酸抑制水的电离，易水解的盐促进水的电离；
C．相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸的pH小于醋酸，根据强弱电解质的性质分析；
D．稀释过程中硫酸的物质的量不变，当溶液接近中性时要考虑水的电离，所以将pH=5的硫酸溶液稀释500倍后，溶液中的SO₄^2-与H⁺浓度的比值约为1：10．

解答 解：A．加水稀释，氢离子浓度减小，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）不变，所以c（OH^-）增大，故A错误；
B．相同条件下，pH=5的①NH₄C1溶液、②CH₃C00H溶液、③稀盐酸溶液，酸抑制水的电离，氢离子浓度相同对水的抑制的程度相同，易水解的盐促进水的电离，所以由水电离出的c（H⁺）：①＞②=③，故B错误；
C．体积相同、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸，醋酸部分电离，盐酸完全电离，所以盐酸的pH小于醋酸，稀释后，溶液的pH相同，说明稀释的体积盐酸大于醋酸，即m＞n，故C错误；
D．pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=1×10^-5mol/L，硫酸根离子的浓度为：c（SO₄^2-）=5×10^-6mol/L；溶液稀释500倍后，氢离子浓度不可能小于1×10^-7mol/L，只能无限接近1×10^-7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c（SO₄^2-）=1×10^-8mol/L，所以稀释后溶液中硫酸根离子与氢离子浓度之比为：1×10^-8mol/L：1×10^-7mol/L=1：10，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，明确弱电解质的电离平衡及其影响因素．