Question

13．下列各组性质排列的顺序正确的是（　　）

• A． 离子半径：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• B． 热稳定性：HCl＜H₂S＜PH₃
• C． 酸性：H₂SiO₃＞H₂CO₃＞H₃PO₄
• D． 熔点：NaCl＞SiO₂＞CO₂

Answer 1

分析 A．电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大；B．根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；C．根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；D．根据熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体分析．

解答 解：A．F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺离子核外电子排布相同，核电核数F＜Na＜Mg＜Al则有F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A正确；B．因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：Cl＞S＞P，所以HCl＞H₂S＞PH₃，故B错误；C．因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：C＞Si，
酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃，故C错误；D．SiO₂为原子晶体，NaCl为离子晶体，CO₂为分子晶体，熔点顺序：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，故D错误；故选A．

点评 本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意相关性质的比较角度以及元素周期律的主要递变规律．