Question

9．下列氢氧化物的碱性介于KOH和Mg（OH）₂之间的是（　　）

• A． NaOH
• B． Al（OH）₃
• C． Be（OH）₂
• D． RbOH

Answer 1

分析 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性强弱介于KOH和Mg（OH）₂之间，则中心元素的金属性介于K与Mg之间，再结合同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱判断．

解答 解：Na、K、Rb处于同主族，原子序数增大，则金属性Rb＞K＞Na；Na、Mg、Al处于同周期，原子序数增大，则金属性Na＞Mg＞Al，故Na的金属性介于K、Mg之间，Be的金属性最弱，
根据分析可知，金属性强弱顺序为：Rb＞K＞Na＞Mg＞Al＞Be，
金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性介于KOH和Mg（OH）₂之间的为NaOH，
故选A．

点评 本题考查了金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律，题目难度不大，明确判断金属的最高价氢氧化物与金属性强弱的关系为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．